2009年山东省临沂市平邑二中高考化学综合训练卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质的分类或相互关系，正确的是（ ）
A．同位素：金刚石、石墨、C₆₀
B．含极性键的分子：CO₂、CCl₄、NH₃
C．非电解质：Cl₂、NH₃、C₂H₅OH
D．同系物：、、

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
A．在铁与硝酸的反应中，1molFe完全作用后转移的电子数一定为3N_A
B．标准状况下，22.4LSO₃和O₃的混合气体中含有的氧原子的数目为3N_A
C．1L0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺的个数为N_A
D．常温常压下，10gH₂¹⁸O中所含有的中子数为5N_A

3. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③

4. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是（ ）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	分液
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸馏

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe²⁺
C．溶液中一定含Cu²⁺
D．剩余固体中一定含铜

6. 难度：中等

实验室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它是由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

7. 难度：中等

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	二氧化硅性质稳定，不溶于任何酸和碱	纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料	Ⅰ对；Ⅱ错；无
B	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	Cl2和SO2混合后漂白效果一定加强	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	稀硝酸具有强氧化性	铜与稀硝酸能反应且放出红棕色气体	Ⅰ对；Ⅱ对；无
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对；Ⅱ对；有

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

A～D是含同一种元素的四种物质，相互之间有如图所示转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是（ ）
A．S
B．Cl₂
C．Fe
D．Si

9. 难度：中等

党的十七报告中指出：“加强能源节约和生态环境保护，增强可持续发展的动力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业”．下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO+2NO₂4CO₂+N₂
C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

10. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氨分子的电子式：
B．光气COCl₂的结构式：
C．氯原子的结构示意图：
D．聚丙烯塑料的结构简式：

11. 难度：中等

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物

12. 难度：中等

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡时甲容器中0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L

13. 难度：中等

酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（ ）
A．该同学分离出的酯的化学式可表示为C₆H₁₄O₃
B．水解得到的两种物质，C₂H₄O₂可以与金属钠作用发出氢气，而C₄H₁₀O不可以
C．C₄H₁₀O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种
D．水解得到的物质C₂H₄O₂和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似

14. 难度：中等

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

常温时，将V₁mL c₁mol•L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL•L^-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH＜7，则c₁V₁一定大于c₂V₂
B．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁一定等于c₂V₂
C．若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定等于c₂V₂
D．若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定小于c₂V₂

16. 难度：中等

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂
B．该电池的负极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn
D．电池工作时水分子和OH^-都能通过薄层纸片

二、解答题

17. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：______；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．______	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	B．______	S2O3^2-+2H^+═S↓+S02↑+H2O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	C．______

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由______．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是______．

三、填空题

18. 难度：中等

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl₃•6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是    ．
（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是    ．发生反应的离子方程式是    ．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是    ．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是   
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：    ．

19. 难度：中等

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：     反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1		1	1
n（H2）	2	1		1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：    ．
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：    ．
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=    ．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=    ．

20. 难度：中等

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：    ．
（2）写出Na₂CO₃溶液中加入少量盐酸的离子方程式    ．
（3）当混合液的pH=    时，开始放出CO₂气体．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g时开始产生沉淀X，则K_SP（X）=    ．

21. 难度：中等

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH₄•9H₂O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为    ．
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃为催化剂，合成反应为：CO+2H₂CH₃OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为    （填“吸热”或“放热”）反应．说明你作出判断的依据    ．
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为    ．电池工作时，固体电解质里的O^2-向    极推动．

22. 难度：中等

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如图所示：

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸．请回答下列问题：
（1）写出制备粗硅的化学方程式    ．
（2）在生成SiHCl₃的反应中，还原剂与还原产物的质量比为    ．
（3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是    ．
（4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是    （填字母代号）
A．二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C．硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅
D．SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应．

23. 难度：中等

异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：
（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能    （填代号）
A．可与Br₂发生加成反应而使溴水褪色     B．可与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色            D．与银氨溶液发生银镜反应
异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：

提示：R-CH₂-COOH+Cl₂+HCl
根据以上信息，回答（2）～（5）小题：
（2）写出有机物E、G的结构简式：E    、G    ．
（3）写出反应E→F和反应I→J的反应类型：E→F：    反应、I→J：    反应．
（4）写出F→G、H→I的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：
F→G：    ；
H→I：    ．
（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有    种．