2013年北京市西城区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．蔗糖可作调味剂
B．铁粉可作抗氧化剂
C．碳酸氢钠可作抗酸药
D．熟石灰可作食品干燥剂

2. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．HF稳定性比HCl强
B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH₄Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的C₂H₆和H₂O₂含电子数相同

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C．由只能形成一种二肽
D．向蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液发生盐析

4. 难度：中等

利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H2O	电石	KMnO4	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）
A．向AlCl₃溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl₂
C．向含1 mol NaHCO₃溶液中，加入1 mol Na₂O₂粉末
D．向含1 mol Na₂CO₃溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸

6. 难度：中等

浓度均为0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A．①中离子浓度：c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）：①＞②
C．②中离子浓度：c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
D．c（CO₃^2-）：①=②

7. 难度：中等

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

起始时各物质物质的量/mol
CO	H2O	CO2	H2
①	1	4			放出热量：32.8 kJ
②			1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率
C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H₂O的反应速率

二、填空题

8. 难度：中等

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是    ，此法的最大缺点是    ．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是    ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是    ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是    ．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是    ．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是    ．

9. 难度：中等

工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是    ．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H₂）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=    ，若升高温度，K值将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H₂的目的是    ．
（3）电渗析装置如图2所示：
①结合电极反应式解释阴极区HI_x转化为HI的原理是    ．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是    ．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是    ．

10. 难度：中等

甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是    ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是    ．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是    ．请用化学平衡原理解释原因：    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是    ，证明有NO生成的实验现象是    ．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）    ．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

11. 难度：中等

重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：iii N的结构简式是

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是    ；由A生成B的反应类型是    ．
（2）X的结构简式是    ．
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是    ．
（4）E的结构简式是    ．
（5）下列说法正确的是    ．
a．E能发生消去反应
b．1molM中含有4mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是    ．
（7）Z的结构简式是    ．