| 1. 难度：中等 | |
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2009年12月在哥本哈根召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40-45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚．下列不符合低碳生活概念的是（ ） A．把白炽灯换成节能灯 B．自备购物布袋，不用塑料方便袋 C．收集淋浴水用于拖地、浇花 D．给汽车安装尾气处理器 |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ） ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥ |
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| 3. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA； ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜； ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA； ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA； ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA； ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA； ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA． A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦ |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+，Cl-，Ca2+，CO32‑，SO42‑，NO3- ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2‑，NO3‑，S2-，SO32- ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42- ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42- ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I‑，Cl‑，S2‑． A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ |
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| 5. 难度：中等 | |
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物． A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ |
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| 6. 难度：中等 | |
下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ） A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（ ） A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素 B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似 C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质 D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱 |
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B．该溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4 C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 |
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| 10. 难度：中等 | |
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的（ ） A．迷迭香酸分子中没有手性碳原子 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）
 A．A B．B C．C D．D |
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（ ） A．当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） B．当pH＞7时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C．当恰好完全中和时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．无论溶液显什么性都有关系：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
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| 13. 难度：中等 | |
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某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下： ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液． ②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体． ③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL． 回答下列问题： （1）步骤①中“样品预处理”的方法是 ．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁） （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 ．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 ． （4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为 ， |
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| 14. 难度：中等 | |
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家． （1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答： ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：______ 2NH3（g）△H═-92kJ/mol |
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||
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海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证． Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：  （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______． （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______． Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2 （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=______． （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）． 已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol•L2． |
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| 16. 难度：中等 | |
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新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种． 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图．  （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ______FeCl3+______NaOH+______NaClO→______ Na2FeO4+______d+______d其中氧化剂是______（填化学式）． （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为______． （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用______溶解，然后______． 方法Ⅱ：电解法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH． （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为______． |
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| 17. 难度：中等 | |
A～H均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 提示：已知反应  实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②F不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色． 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为______，由A生成B的反应类型是______反应； （2）D的结构简式为______． （3）由E生成F的化学方程式为______，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有______（写出结构简式，只要写2个）； （4）G的结构简式为______； （5）由G生成H的化学方程式为______ |
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| 18. 难度：中等 | |
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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ② （1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）． A.1.2 B.1.5 C.1.6 D.1.9 （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g． （3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g． 计算：Ⅰ．a=______L，b=______L． Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g． （4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______． |
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| 19. 难度：中等 | |
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选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．） A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28． 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： （1）写出QT+2的电子式______，基态Z原子的核外电子排布式______； （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种； （3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为______； （4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石． ①乙的晶体类型为______； ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______．  B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：  分析上述装置，回答下列问题： （1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于______． a．加快反应速率b．氢气流动 c．加热温度更高d．精确测定数据 （2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：______（填字母）． a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电． （3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线． （4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图  （具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．______． （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据： 化学方程式______ |
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