2011年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（ ）
A．ClO₂可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒
B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
C．高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式为
B．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体
C．饱和醇的通式C_nH_2n+2O
D．表示四氯化碳分子的比例模型

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．22.4L的CO气体与lmolN₂所含的电子数均为N_A
B．56g铁粉在1molCl₂中充分反应失去电子数为2N_A
C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A
D．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有π键的数目为2N_A

4. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B．医疗上可用BaCO₃作X射线透视肠胃的内服药剂
C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

5. 难度：中等

下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．遇苯酚显紫色的溶液中：I^-、AlO₂^-、SCN^-、Mg²⁺
B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^-
C．c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-
D．常温下水电离产生的c（H⁺）、c（OH^-）满足c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质．它的化学式Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
A．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O•5FeO•8SiO₂•H₂O
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
C．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
D．适量Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

7. 难度：中等

下列实验原理及装置合理的是（ ）
A．吸收NH₃防止倒吸
B．从食盐水中提取NaCl
C．检验火柴头燃烧产生的SO₂
D．制备Fe（OH）₂

8. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

编号	甲	乙	丙	丁
①	Cu	CuO	CuSO4	Cu（NO3）2
②	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③	N2	NH3	NO	NO2
④	CH3CH2Br	C2H5OH	CH2=CH2	CH3CH3

A．①②③
B．①②③④
C．①③④
D．②③④

9. 难度：中等

灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：

下列说法正确的是（ ）
A．乙的一种同分异构体是
B．甲和乙的反应属于加成反应
C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
D．1mol灰黄霉素最多能与4molH₂发生加成反应

10. 难度：中等

下列方程式正确的是（ ）
A．热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
C．在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃•H₂O+CO₂=2NHH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

11. 难度：中等

由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）

A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
D．P一型半导体连接的是电池负极

12. 难度：中等

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
B．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
D．1mol•L^-1的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）

13. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA₄是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（ ）
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA₃的反应是放热反应，增大压强能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱

14. 难度：中等

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是（ ）

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．n₂＞n₁
C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
D．φ₂＞φ₁

二、解答题

15. 难度：中等

S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂．如图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
______
（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是______．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称______．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为______．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO₄晶体的，请将步骤补充完整：
①将软锰矿与固体KOH和KClO₃在高温下共熔，发生反应
②冷却，______
③将滤液酸化，______
④______．

16. 难度：中等

锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．

17. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
（1）汽油在不同比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，比较小时的有毒气体主要是______（填化学式）．
（2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1．
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①一定条件下，N₂与O₂反应生成NO或NO₂均能够自发进行，其原因是______；NO分子中化学键的键能为______kJ•mol^-1．
②CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）．

（3）目前科学家设想将排放到空气中CO₂转化为有机物来有效实现碳循环，如：
A.6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂     B．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
C．CO₂+CH₄CH₃COOH             D.2CO₂+6H₂CH₃OCH₃+3H₂O
以上反应中原子利用率最高的是______，最节能的是______．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO₂发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：，则X的结构简式为______．

18. 难度：中等

ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

（1）SeO₂能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
Na₂SeO₄溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
（3）已知肼（N₂H₄）有强还原性，在反应釜中与SeO₃^2-反应的氧化产物是N₂，请写出该反应的离子程式：______．
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

19. 难度：中等

有机物A为羊肉的特征香成分．其合成路线如下：

已知：①
②
（1）E所含中官能团的名称为______，B的结构简式为______．
（2）下列关于D的说法中正确的是______（填序号）．
①能使溴的四氯化碳溶液褪色           ②能发生消去反应
③结构中存在一个手性碳原子          ④分子式为C₇H₁₄O
（3）B→C的化学反应方程式为______．
（4）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为______．
（5）请设计合理方案，完成从 到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）______．
提示：①利用题目中给出的已知信息；
②合成过程中无机试剂任选：
③合成路线流程图示例如下：

20. 难度：中等

过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na₂B₄O₇）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为______；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol•L^-1，那么需调节溶液的pH=______时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在
70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T₃时所得晶体的化学式为______．（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数______（填“升高”、“降低”或“不变”）．

21. 难度：中等

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有______（填序号）．
A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式______．
③配位体CN^-的等电子体有______（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol•L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：

①
②IBr+KI=I₂+KBr 
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．