2010年四川省宜宾市高考调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是（ ）
A．用稀硫酸与锌粒反应
B．用铁片与稀硝酸反应
C．用醋酸与锌粒反应
D．用烧碱与铝条反应

2. 难度：中等

下列物质在空气中能稳定存在的是（ ）
A．NO
B．Fe（OH）₂
C．C₆H₅OH
D．Fe₃O₄

3. 难度：中等

下列物质溶解于水会发生氧化还原反应的是（ ）
A．CO₂
B．SO₃
C．NO₂
D．P₂O₅

4. 难度：中等

下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是（ ）
A．氨分子是极性分子
B．氨分子中的化学键是极性键
C．氨分子是电解质
D．氨极容易溶解于水

5. 难度：中等

能通过下列现象确认溶液中有NH₄⁺存在的是（ ）
A．滴入石蕊试剂，溶液变红色
B．滴入无色酚酞试剂，溶液不变色
C．经特殊方法检测出溶液中含N元素
D．加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体

6. 难度：中等

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液

7. 难度：中等

工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．增大压强N₂、H₂的转化率均增大
B．降低温度，混合气体的密度减小
C．使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动
D．升高温度既可提高反应速度，又可以提高NH₃在平衡混合气体中的含量

8. 难度：中等

对0.1mol•L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
A．加入少量0.1mol•L^-1的硫酸，水电离产生的c（H⁺）减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
D．与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

9. 难度：中等

下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（ ）
A．碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH₄NO₃盐溶液
B．滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积
C．滴定前如果是仰视读数，滴定后可以采取俯视读数来纠正误差
D．滴定管在盛装标准溶液前，应用标准溶液润洗内壁2～3次

10. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．往苯酚溶液中通少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
B．水杨酸（）与足量的Na₂CO₃溶液混合：
C．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
D．NaHCO₃溶液与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

11. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L己烷中所含原子总数为10N_A
B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×N_A
C．1molCH₄O中可以被金属钠置换的氢原子为4×N_A
D．1 molC₄H₆分子中一定含有N_A个碳碳叁键

12. 难度：中等

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法正确的是（ ）
A．电池中二甲醚反应后最终转化为CO₂和H₂O
B．正极：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O
C．负极：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O
D．负极：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=12H⁺+2CO₂

13. 难度：中等

下列实验能够成功的是（ ）
A．用新制Cu（OH）₂（必要时加热）可鉴别CH₂O、HCOOH、CH₃OH三物质的溶液
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯
D．用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

14. 难度：中等

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．甘油（水）：用分液漏斗分离
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

15. 难度：中等

下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
B．在pH=3的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
C．投入铝粉能产生H₂的溶液：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
D．投入锌粉能产生H₂的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺

16. 难度：中等

由某烯烃与氢气反应生成的烷烃是2，2，3三甲基戊烷，则该烯烃的结构不可能是
（ ）
A．CH₂=CH-CH（CH₃）-C（CH₃）₃
B．CH₃-CH=C（CH₃）-C（CH₃）₃
C．CH₂=C（C₂H₅）-C（CH₃）₃
D．（CH₃）₂C=CH-C（CH₃）₃

17. 难度：中等

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

18. 难度：中等

由实验事实得出的结论，其中正确的是（ ）

	实验事实	结论
A	溴水中加入甲苯，溴水层褪色	甲苯与溴发生加成反应
B	将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物	溴苯为褐色液体，密度大于水
C	金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈	乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去	SO2具有漂白性

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如下图所示，关于A的叙述不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．分子中至少有12个原子处于同一平面内
C．1molA可以与4molNaOH反应
D．一定条件下可发生加成反应、消去反应、水解反应

20. 难度：中等

以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（ ）
①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热 ③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu（OH）₂共热．
A．①③④②⑥
B．①③④②⑤
C．②④①⑤⑥
D．②④①⑥⑤

二、解答题

21. 难度：中等

A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol•L^-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是______，对应的离子方程式为：______．
（3）若将a mol•L^-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中

项目	溶液中c（H^+）	溶液中c（OH^-）	对B电离的影响
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液

22. 难度：中等

已知在某密闭容器中进行的反应a A （g）⇌b B （g）+c C （g），（其中a、b、c、分别为方程式中的物质计量数；X₁、X₂表示不同温度或压强），某物理量Y随时间（t）变化的情况如图所示，
回答下列问题：
（1）当X₁、X₂分别表示不同的温度状况时，则Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，X₁______X₂（选填“＞”或“＜”或“=”），由此可判断正反应是______反应；
（2）当X₁、X₂分别表示不同的压强状况，则Y可代表反应物A的转化率，X₁______X₂（选填“＞”或“＜”或“=”），由此可判断正反应是气体______的反应（选填“增大”或“减小”或“不变”），a、b、c三者之间的关系为 a______b+c）（选填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a=______，b=______，c=______．此时A的转化率为：______．若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为：5mol A、2mol B、1.5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为：______．

23. 难度：中等

已知I、卤代烃或醇发生消去反应时，双键通常是在含氢较少的碳上形成：
Ⅱ、烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

化合物L是由某一卤代烃A经过下列一系列变化合成的：


上述物质中，A、H、J是同分异构体，H分子中除卤素原子外，还含有一个“C₆H₅-”、两个“-CH₃”、一个“-CH₂”、一个“”，且当两“-CH₃”上的H再被一个同种卤素原子取代成为二卤代烃时，只能得到一种结构．回答下列问题：
（1）写出结构简式：H：______，A：______．
（2）在A～L物质中，除A、H、J一组外，还有属于同分异构体的一组物质是______；F含有的官能团名称是______； L可以通过______反应形成高分子化合物．
（3）在A～L物质中，能发生银镜反应的是______，写出相应的化学方程式：______．
（4）反应（11）的类型为______，化学方程式为：______．

24. 难度：中等

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe^2+	7.6	9.7
Fe^3+	2.7	3.7
Al^3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn^2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．