2009年浙江省金华市高考调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是（ ）
A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
C．可用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
D．蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解

2. 难度：中等

高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是（ ）
A．21.6
B．27.6
C．29
D．36.4

3. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2   ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度．
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①②④
D．②③④⑤⑥

4. 难度：中等

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75克食盐
C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠
D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多
B．物质的水溶液浓度越高，密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

6. 难度：中等

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

7. 难度：中等

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

8. 难度：中等

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

9. 难度：中等

为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO₂和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe₃O₄的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+H₂O+NH₃↑+7NaOH，③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应③是氧化还原反应
D．温度升高，发蓝层会增厚

10. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

11. 难度：中等

在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（ ）
A．3
B．5
C．6
D．7

12. 难度：中等

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（ ）

A．
B．
C．
D．

13. 难度：中等

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（ ）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1

14. 难度：中等

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）
A．大于2c mol/L
B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L
D．在c mol/L∽2c mol/L之间

15. 难度：中等

通过核裂变产生核能可用于发电，U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）
A．U中的中子数比质子数多51
B．U与U互为同位素
C．U元素位于周期表第7周期
D．U元素的相对原子质量是235

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠水【解析】
CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
B．将SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
C．澄清石灰水与盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
D．过量的CO₂气体通入NaAlO₂溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

17. 难度：中等

在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O  ②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O→6I^-+3SO₄^2-+9H⁺
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

18. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
B．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．pH相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V （总）=20mL导电能力加水体积

19. 难度：中等

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中所缺物质应为 Cu₂S
B．O₂只作氧化剂
C．SO₂ 既是氧化产物又是还原产物
D．若有 1 mol SO₂生成，则反应中有 4 mol 电子转移

20. 难度：中等

一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）⇌mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ₁，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ₂，则φ₁与φ ₂的关系为（ ）
A．φ₁＞φ₂
B．φ₁＜φ₂
C．φ₁=φ₂
D．无法判断

二、解答题

21. 难度：中等

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物．它们之间有如下转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质．X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
①含有丙元素的化合物是______（填X、Y、Z）
②X与甲反应的化学方程式______ 2MgO+C

22. 难度：中等

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
______NO₃^-+______ Al+______H₂O______N₂↑+______Al（OH）₃+______OH^-
（2）以上反应中，失电子的物质是______，还原产物是______，每生成1mol这种还原产物，将有______摩尔电子发生转移．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝______克．
（4）你对以上治理污染的方案有何评价？______．

23. 难度：中等

马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO₃•MgCO₃，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：
试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO•MgO的化学方程式为：______ CaO•MgO+2CO₂↑

24. 难度：中等

分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO₂，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：

（1）在A情况下，溶质是（填化学式）______，其物质的量之比为______．
（2）在B情况下，溶质是（填化学式）______，其物质的量之比为______．
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______．

25. 难度：中等

毒品冰毒属于芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相对分子质量不超过150，碳元素和氢元素质量分数之和为90.6%．请按要求填空：
（1）冰毒的摩尔质量为______分子式为______
（2）冰毒的同分异构体有很多，写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式．（只要求写出其中的任二种）．
①苯环上只含有两个相邻的取代基②分子中含有氨基（-NH₂）
③分子中含有两个甲基（-CH₃）______
（3）下列关于冰毒的说法中，正确的是______（填字母）．
A．可以发生氧化反应
B．可以发生加成反应
C．可以发生消去反应
D．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．属于芳香烃类化合物．

26. 难度：中等

将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体896mL（标准状况），并测得溶液的c（H⁺）=3mol/L．假设反应所得气体只可能是NO₂、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为10mL．试计算：
（1）被还原硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．
（3）所得气体的组成（若为混合物，需算出各组成成分的体积）．