| 1. 难度：中等 | |
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能源危机让生物能源“热值陡升”作为一个石油净进口国，随着国际油价高涨，大量进口石油已对我国的能源安全构成威胁．生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯．下列关于生物柴油的叙述不合理的是（ ） A．生物柴油具有一些明显优势，其含硫量低，可减少二氧化硫和硫化物的排放 B．生物柴油具有较好的润滑性能，可以降低喷油泵、发动机缸体和连杆的磨损，延长其使用寿命 C．生物物柴油具有良好的燃料性能，但是在运输、储存、使用等方面的安全性均差于普通柴油 D．生物柴油是一种可再生能源，也是一种降解性较高的能源 |
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| 2. 难度：中等 | |
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书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ） A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃 |
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| 3. 难度：中等 | |
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源．利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：2H2O  2H2+O2，其循环过程分三步进行：（a） SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 （b） 2HI=H2+I2 （c） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，下列分析不合理的是（ ） A．由于硫酸很稳定，所以反应（c）最难进行 B．该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低温度下才能进行 C．生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染 D．该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的 |
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| 4. 难度：中等 | |
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2006年4月22日是第37个“世界地球日”，本年的宣传主题是“善待地球--珍惜资源、持续发展”．下列行为中不利于地球保护的是（ ） A．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要 B．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放 C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料 D．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染 |
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中，不是按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O  H2S+2OH- |
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| 7. 难度：中等 | |
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人们最熟悉的助鲜剂是味精，它是能使食品呈鲜味感的一种物质．味精具有鲜味，最初是从海带中所含的鲜味物质中发现的．味精的学名是谷氨酸钠，结构式为： 下列关于味精的说法不正确的是（ ）  A．味精具有两性 B．味精的用量不需要有严格的规定． C．味精是一种食品添加剂 D．味精是高分子化合物 |
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| 8. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ） A．用30mL l2mol•L-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．标准状况下，将1 g铝片投入20mLl8 mol•L-1的浓硫酸中 C．向100mL 3 mol•L-1 的硝酸中加入5.6g铁 D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨 |
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| 9. 难度：中等 | |
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形 C．NH4Cl的电子式为：  D．S2-的结构示意图为：  |
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| 10. 难度：中等 | |
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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2+H2O  CaO+2HBr；②2HBr+Hg  HgBr2+H2↑；③HgBr2+CaO  HgO+CaBr2； ④2HgO  2Hg+O2↑．该方案的主要目的是为了制备（ ） A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg |
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| 11. 难度：中等 | |
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2006年10月22号，就近日日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬（Cr）和钕（Nd）一事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会．下列说法不正确的是（ ） A．K2Cr2O7是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+6价 B．钕和铝是同一主族元素，性质相似． C．右图中的转化关系CrCl3  Cr（OH）3 Na2CrO2，可说明Cr（OH）3具有两性D．已知生成钕的核反应方程式：  + → + +3 +8 +反中微子（反中微子的质量数和电荷数均为零），则该反应中钕原子的质量数、质子数分别为143、60 |
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| 12. 难度：中等 | |
己二酸是合成尼龙6，6的原料．据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上．现有两种合成方法： 与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：（1）原料（植物资源）来源广泛 （2）原料无毒无害 （3）反应在温和条件进行而不使用高压设备 （4）生产过程中对环境的危害小 （5）生产过程中只需要生物催化剂 （6）工艺简单，产率高（ ） A．（1）（2）（4）（6） B．（1）（2）（3）（5） C．（1）（2）（3）（4）（6） D．全部 |
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| 13. 难度：中等 | |
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（ ） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 |
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| 14. 难度：中等 | |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示， 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A．四种元素中，原子半径最大的是W B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C．单质的氧化性：W＞Z D．气态氢化物的熔点和沸点：Z＞W |
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| 15. 难度：中等 | |
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（1）对下列仪器回答下列问题： A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗 ①有温度标志的有 （填序号）； ②使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）； ③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 （填序号）； （2）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度， 图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（HCl）= ． 
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| 16. 难度：中等 | |
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发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液． 实验探究：在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与． 现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 ． 计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水． 思考评价：请你对小李同学的结论进行评价： ． 
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| 17. 难度：中等 | |
物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等．反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去．这些物质有以下转化关系．试回答以下问题： （1）A是 ，C是 ，F是 （均填化学式）． （2）A与热盐酸反应的离子方程式为 （3）写出该框图中由B→E的化学方程式 ． |
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成． 下表是一些键能数据：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大） （填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 （填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条： ；试预测C-Br键的键能范围 ＜C-Br键能＜ ． （2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ•mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是 ，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ•mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将 （填“吸收”或“放出”） KJ的热量． （3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是 ． |
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| 19. 难度：中等 | |
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L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．测得3.94g L-多巴在空气中完全燃烧可生成0.18mol CO2、0.448LNH3（标准状况）、1.44g H2O；又知相同质量的L-多巴蒸气在标准状况下的体积为0.448L．试回答： （1）L-多巴的化学式是 ； （2）若L-多巴分子与苯丙氨酸分子具有相似结构，但测得其苯环上有三个取代基（其中有两个相同取代基处于邻位）；已知其性质：①既具有酸性，又具有碱性；②遇三氯化铁溶液呈紫色；③1molL-多巴可与3mol NaOH恰好反应．则L-多巴的结构简式是： ； （3）某有机物A（化学式为C3H7O2N）与L-多巴的性质有相似之处，A有多种同分异构体，请写出分子中含有-COO-结构的A的同分异构体的结构简式（只写出3种） 、 、 ． |
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| 20. 难度：中等 | |
双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生殖异常的环境激素，其结构简式为： 它在一定条件下水解生成双酚-A和羧酸G．羧酸C可由以下途径制得：  请回答下列问题： （1）1mol双酚-A在催化剂作用下最多能与 mol氢气反应； （2）  的一氯代物共有 种；（3）有机物E的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的共有 种； （4）反应⑤的反应类型属于 反应． |
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| 21. 难度：中等 | |
目前人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为： （1）电时正负极的电极反应式：正极反应式： ；负极反应式： ． （2）用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则阳极产生气体体积为： L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为： ． |
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