2011年陕西省西安市长安一中高考化学三模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化
C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

2. 难度：中等

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（ ）
A．氢氟酸的酸性比其它酸强
B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

3. 难度：中等

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为（ ）
A．35%
B．30%
C．25%
D．20%

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子
B．0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒
C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子
D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

5. 难度：中等

有下列气体：①SO₂，②H₂S，③H₂，④HI，⑤CO₂，⑥NH₃，不能用浓H₂SO₄干燥的是（ ）
A．①②④
B．②④⑥
C．①②④⑥
D．①③⑤⑥

6. 难度：中等

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，Na₂S0₄
B．NaCl，NaBr，Na₂S0₄
C．NaBr，Na₂S0₄
D．NaCl，NaI，Na₂S0₄

7. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体
C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO₃^2-+2H₂O
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+CaSO₃↓
C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

9. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
A．CO₂
B．NH₃
C．NO₂
D．H₂S

10. 难度：中等

某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染．炼金废水中所含CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（ ）
A．CN^-可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN^-可被Cl₂氧化成（CN）₂
C．在水溶液中（CN）₂可被F^-还原
D．HCN的电子式为H：CN：

11. 难度：中等

在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是（ ）
A．m₁一定大于m₂
B．m₁可能小于m₂
C．m₁可能等于m₂
D．m₁一定等于m₂

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7
C．常温下，1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH=8.0
D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

13. 难度：中等

下列实验方法合理的是（ ）
A．可用水鉴别NH₄Cl、NaOH、NaCl三种固体
B．可用铁粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂
C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

14. 难度：中等

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

15. 难度：中等

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ•mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ•mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ•mol^-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
A．Q₁+Q₂+Q₃
B．0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃
D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

16. 难度：中等

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
A．恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol
B．反应过程中转移的电子数为mol
C．生成NO气体的体积为L
D．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol

二、解答题

17. 难度：中等

有一无色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．

18. 难度：中等

硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

19. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素与水反应的离子方程式是______．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H₂+N₂ 2NH₃△H=-92.4kJ•mol^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．

20. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D______；②A和C反应______．
（2）若A是金属单质．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是______，理由是（用离子方程式表示）______；
②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是______，写出反应的离子方程式______．

21. 难度：中等

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式______△4NO+6H₂O