2013年安徽省合肥市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

2. 难度：中等

科学工作者发现另一种“足球分子”N₆₀，它的结构与C₆₀相似．下列说法正确的是（ ）
A．N₆₀和C₆₀互为同素异形体
B．N₆₀是一种新型化合物
C．N₆₀和N₂是同素异形体
D．N₆₀和¹⁴N都是氮的同系物

3. 难度：中等

下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是（ ）
A．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

4. 难度：中等

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是（ ）
A．Cu₂O在反应中被氧化
B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．1.7gOH^-离子中含有的电子数目为N_A
B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N_A
C．常温下，0.1molC₂H₄分子中含共价键数目为0.5 N_A
D．含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N_A

6. 难度：中等

能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐．
A．硅
B．氮
C．钠
D．铁

7. 难度：中等

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；则下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应的△H值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

8. 难度：中等

下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、AlO₂^-
B．pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-
C．含0.1mol•L^-1 NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

9. 难度：中等

如图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是（ ）

A．装置①可用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．装置④可用于实验室制备少量氨气

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
B．大理石中加入足量浓盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+2H₂O
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO=BaSO₄↓+H₂O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH^-=CO+H₂O

11. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1
B．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2（CO₃^2-）
C．0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

12. 难度：中等

下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO4^2-
B	光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象	铁钉与冷的浓硫酸不反应
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2
D	向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极→a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl^--2e^-=Cl₂

14. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是（ ）
A．
AlCl₃滴入NaOH溶液
B．
PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释
C．
氨气通入醋酸溶液中
D．
SO₂气体通入溴水中

15. 难度：中等

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用．下列类推思维中正确的是（ ）
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca（OH）₂饱和溶液导电能力也强
B．CaC₂能水【解析】
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH，则Mg₂C₂也能水【解析】
Mg₂C₂+4H₂O→2Mg（OH）₂+CH₃-C≡CH
C．加热时Cu与O₂反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS
D．BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，则Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂也无沉淀产生

16. 难度：中等

在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇔PCl₅（g）
5min末达到平衡，有关数据如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度	2.0	1.0
平衡浓度	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是（ ）
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1
C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol•L^-1

二、填空题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	原子的第一电离能在第三周期中最小
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）s^n（n+1）p^（n+2）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是   
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是   
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为    ；该化合物属于    晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是    ．

18. 难度：中等

某有机物（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种食品香料，其合成路线如图所示．

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F．请回答：
（1）B中所含官能团的名称为    ；E的结构简式为   
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为   
（3）D与F反应的化学方程式为   
（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有    中，写出其中一种物质的结构简式    ．

19. 难度：中等

MgSO₄•7H₂O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

（1）用H₂SO₄调节溶液PH至1～2，H₂SO₄作用是    ．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO₂和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为    、    ；其中NaClO溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为    ．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的实验方法是    ．
（4）“操作X”是将溶液    、    、过滤洗涤，即得到MgSO₄•7H₂O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L^-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L^-1 BaCl₂溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为    ．

20. 难度：中等

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I^-能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol•L^-1HNO₃溶液、1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I₂；        假设2：该食盐样品中含I^-
假设3：    ．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．	若溶液显    ，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为    ；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：

Ⅲ．问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加    （填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是    ．