1. 难度:中等 | |
2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的( ) A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气 |
2. 难度:中等 | ||||||||||
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法中,正确的是( )
A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
3. 难度:中等 | |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.溶有碳酸氢钠的溶液:K+、SO42-、Cl-、OH- D.c(NH4+)=0.1mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
4. 难度:中等 | |
被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.下列有关说法不正确的是( ) 草酸二酯(CPPO)结构简式为. A.草酸二酯属于卤代烃或酯类 B.草酸二酯的分子式为:C26H24O8Cl6 C.如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止 D.1molCPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多消耗6molNaOH |
5. 难度:中等 | |
下列装置所示的实验能达到实验目的是( ) A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 分离沸点不同的两种互溶液体 C. 验证NH3的溶解性 D. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 |
6. 难度:中等 | |
设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( ) A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe3+ |
7. 难度:中等 | |
关于下列四个图象的说法中正确的是( ) A.图①表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0 B.图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1:1 C.图③表示可逆反应:A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H>0 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
8. 难度:中等 | |
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是______.(填化学式) (2)如何检验Y中的金属阳离子______. (3)Z为一种或两种气体: ①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______. ②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是______. (4)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是_______.(填写离子符号) (5)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式______. |
9. 难度:中等 | |
恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6KJ•mol- 1) 请回答下列问题: (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:______. (2)△H2=______KJ•mol-1 (3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2 充分反应,放出热量的数值比|△H2|______(填“大”“小”或“相等”) (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______. (5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有______. a.升高温度; b.充入He气 c.再充入1molSO2(g)和1molO2 (g) d.使用催化剂 (6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______. |
10. 难度:中等 | |
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究. [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______ 2Fe2O3+8SO2 |
11. 难度:中等 | |
(化学-选修化学与生活模块) 碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区.我国云南、河南等l0余省的山区发病率也较高.为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐.我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3).据此回答下列问题. (1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______ A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素 (2)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为______,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______,能观察到的明显现象是______. (3)已知KIO3可用电解法制得.原理:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定电流强度和温度下电解KI溶液.总反应方程式为Kl+H2OKlO3+3H2↑,则阴极反应式为:______. (4)在某温度下,若以l2A的电流强度电解KI溶液l0min,理论上可得标准状况下氢气______L(一个电子的电量为1.60×10-19C). |
12. 难度:中等 | |
(化学-选修有机化学基础) 已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质:如: A-F是六种有机化合物,它们之间的关系如下图,请根据要求回答: (1)在一定条件下,经反应①后,生成C和D,C的分子式为______,反应①的类型为______. (2)反应③的化学方程式为______ |