2011年北京市丰台区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入正极，电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇和乙二醇不属于同系物
B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程
C．分子式为C₇H₆O₂且分子结构中有苯环的有机物共有2种
D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小

4. 难度：中等

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

5. 难度：中等

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH₃COOH）＞n（HCl）
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6. 难度：中等

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）   Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

7. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）

A．C和O₂
B．SO₂和NaOH溶液
C．Cl₂和Fe
D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

二、填空题

8. 难度：中等

高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程    ．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是    （填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：    ．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理    ．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：    ．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为    ．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为     g/L（计算结果保留整数）．

9. 难度：中等

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因    ．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为    ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是    ．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    ．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：    ．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为    ．

10. 难度：中等

工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和    ．
（2）浓硫酸的作用是    ．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为    ．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）    ．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理    ，并分析产生上述实验现象的原因    ；如需改进，请简述设计方案    （若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为    mol．

11. 难度：中等

有机物A为羊肉的特征香成分．其合成路线如下：

已知：①
②
（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%．B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH₃．B中含氧官能团的名称为    ；B的结构简式为    ．
（2）D能发生的化学反应类型有    （填序号）．
①酯化反应   ②加成反应  ③消去反应   ④聚合反应
（3）下列关于E的说法中正确的是    （填序号）
①E存在顺反异构       ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应       ④分子式为C₁₁H₂₀O₂
（4）写出B→C的化学方程式：    ．
（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：    ．
（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为    ．
（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH₃，一个的同分异构体有    种．
（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为    ．