1. 难度:中等 | |
生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( ) A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁 |
2. 难度:中等 | |
以NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子 B.1mol过氧化氢分解转移4mol电子 C.标准状况下,22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA D.1mol Cl2与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为2NA |
3. 难度:中等 | |
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( ) A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4Cl B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 |
4. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是( ) A.在稀氨水中通入少量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
5. 难度:中等 | |
用0.1mol•L-1的氢氧化钠滴定0.10mol•L-1的醋酸,滴定过程中不可能出现的结果是( ) A.c(Na+)>c(CH3COO-),c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+),c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-) |
6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下述实验能达到预期目的是( )
A.A B.B C.C D.D |
7. 难度:中等 | |
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示.下列叙述正确的是( ) A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但不能与FeCl3溶液发生显色反应 C.1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗6molH2 D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH |
8. 难度:中等 | |
I、物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀. 请回答下列问题 (1)写出下列物质的化学式:B E G (2)工业上B制备D在 设备中进行. (3)反应②的化学方程式是 . (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K= L•mol-1,若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,平衡 (填“向左”、“不变”、“向右”)移动,氧气的转化率 ,(填“升高”“不变”或“降低”),D的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”) II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝是一种氧化还原型指示剂,其氧化型呈蓝色,还原型呈无色: 氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色) 将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中,滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色),塞上瓶塞,溶液呈蓝色;静置一段时间,溶液褪色;振荡后,溶液又呈蓝色;再静置,又变无色;再振荡,又变蓝色… (1)上述溶液由蓝色变无色的过程中,亚甲基蓝被 (填“氧化”或“还原”,下同),其中 剂是 (填物质名称). (2)上述溶液由无色变蓝色的过程中,亚甲基蓝被 (填“氧化”或“还原”,下同),其中氧化剂是 (填物质名称). |
9. 难度:中等 | |||||||||||||
柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: (1)操作①的名称是: ;操作④需要的玻璃仪器有: . (2)参照右图溶解度曲线,固体B的主要成分 (3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下: (有关资料)
(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是 , (ii)混合液A的主要成分是 试剂B的化学式是 (填化学式). (检验除杂效果) (ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验: 步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入某溶液,如果没有沉淀生成,则表明Mg2+已除尽.效果最好的是 (填字母). A.K2 CO3 B.KOH C.CaCl2 步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入BaCl2溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽. (获取纯净氯化钾) (ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C. (ⅴ)将溶液C倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 ,停止加热. (问题讨论) (ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度 . |
10. 难度:中等 | |
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命. (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______. a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为______.取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是______. (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______. (3)利用图装置,可以模拟铁的电化学防护. 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处. 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为______. |
11. 难度:中等 | |
固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略). (1)化合物Ⅰ的分子式为______,1mol该物质完全燃烧需消耗______mol O2. (2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为______(注明反应条件). (3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为______. (4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:______. (5)与CO2类似,CO也能被固定和利用.在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有______(双选,填字母). A.都属于芳香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.都能与Na反应放出H2 D. 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应. |