2009年黑龙江省哈尔滨六中高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀H₂SO₄作为吸收剂
C．工业上用电解熔融AlCl₃的方法制铝
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．2.24L CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数为0.1N_A
B．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极析出32g铜
D．100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含阳离子数小于0.1N_A

4. 难度：中等

下列除杂质的方法正确的是（ ）
A．用过量的碱液除去CO₂中混有的少量HCl气体
B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质
C．用铁粉除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂
D．用过量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

5. 难度：中等

下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0KJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：H₂SO₄（l）+KOH（l）=K₂SO₂（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

6. 难度：中等

常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，下列叙述正确的是（ ）
A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
B．若体积相同，混合时c（CH₃COOH）＜c（NaOH）
C．混合后的溶液中溶质既有CH₃COONa又有CH₃COOH
D．无法确定混合后的溶液中c（CH₃COO^-）与c（Na⁺）的关系

7. 难度：中等

可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br₂+2e^-=2Br^-  ②2Br^--2e^-=Br₂ ③Zn-2e^-=Zn²⁺   ④Zn²⁺+2e^-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③
B．②和①
C．③和①
D．④和①

8. 难度：中等

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法正确的是（ ）
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H₂O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

二、填空题

9. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY₂属于    晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为    ．
（2）W与X可形成化合物XW₂．①XW₂为    （填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为    ．
（3）工业制Z的方法为    ．
（4）WY₂→WY₃的工业反应条件是    其方程式为    ．

10. 难度：中等

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式    ．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是    ．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B•10H₂O晶体中缓慢加入10ml 1mo1•L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序    ．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式    ．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为    ．②B中的化学键类型为    ．③检验A的方法及结论为    ．

11. 难度：中等

（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是    （填字母标号）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为    ；
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为    g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为    ．
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？     （填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是    ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是    ，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为    ．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式    、    ．
（4）实际上实验室配制的FeSO₄溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO₄溶液配制时加入少量的上述    （填编号）防止水解，若能再加上    （填物质名称）效果会更好．

三、解答题

12. 难度：中等

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是______．
已知：各有机物间存在如图转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．
（2）E中所含官能团的名称是______．完全燃烧时，1mol D与1mol 下列______的耗氧量相同（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂
（3）B的结构简式是______．
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是______．
C与F反应的化学方程式是______，反应类型是______．
（4）同时符合下列要求的同分异构体有______种．
①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
（5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式______．