2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十八）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯，它们都属于链状高分子，受热易熔化
B．食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物，符合C_n（H₂O）_m的组成
D．控制含磷洗涤剂的使用，为了防止水体富营养化，保护水资源

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N_A
B．0.1molOH^-含N_A个电子
C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

3. 难度：中等

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（ ）

A．洋蓟素的分子式是C₂₅H₁₉O₁₂
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
D．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1
B．离子晶体中一定含有金属阳离子
C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
D．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐

5. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
D．向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O=SO₃²ˉ+2HClO

6. 难度：中等

下列实验设计或操作能达到实验目的是（ ）
A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验溴乙烷中含溴元素
C．除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤
D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验

7. 难度：中等

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤

二、填空题

8. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种    色晶体．写出X的氢化物的电子式   
Z单质的晶体类型是    类型
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是    ．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是    ．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是    ．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是    ．

9. 难度：中等

二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ••mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ•mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式    ，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）⇌（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是    ．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=    ．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是    ；
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ•mol^-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S    0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式    ．

10. 难度：中等

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为    ．
（2）检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是    ．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是    ；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的    （填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是    ，滴定终点的现象是   
（5）滴定分析时，称取TiO₂试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为    ．

11. 难度：中等

某天然芳香族有机物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下（图中每一步反应都进行完全），其中M分子式为C_xH_yO₂Cl，能与NaHCO₃溶液反应．A分子由22个原子构成，1molA完全燃烧生成的CO₂比生成的H₂O多4mol．K与银氨溶液不反应，P的最小环为四元环．

（1）写出下列反应的反应类型：
 A→P    ；D→E第①步反应    ．
（2）A的分子式为    ，B中所含的官能团名称是    ．
（3）写出G、E、P的结构简式：G    ，E    ，P    ．
（4）H到K的反应方程式为：   
（5）含有一个五元环结构，在一定条件下能发生水解反应，且由水解得到的两个侧链处于苯环的邻位，满足以上条件的B的芳香族同分异构体有    种．写出其中一种同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    ．