2009年河南省信阳二中高考化学模拟试卷（4月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点
C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

2. 难度：中等

1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂和H₂O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H₂O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH₄与一定量氧气燃烧生成CO，CO₂，H₂O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为（ ）
A．40g
B．56g
C．60g
D．无法计算

3. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥

4. 难度：中等

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/
D．30min～40min间该反应使用了催化剂

5. 难度：中等

蜂王浆是一种保健品，化学成分复杂．10-羟基-2-癸烯酸是蜂王浆特有的天然不饱和脂肪酸，又称为“王浆酸”，是鉴定蜂王浆质量的重要指标．下列有关王浆酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C₁₀H₂₀O₃
B．结构中只含有两种官能团
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．同分异构体中不可能同时含有羧基和醛基

6. 难度：中等

某浓H₂SO₄的标签上写明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（ ）
①．测pH值    ②．测导电性大小     ③．测密度     ④．进行中和滴定．
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．③④

7. 难度：中等

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（ ）

A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

8. 难度：中等

在一密闭容器中HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（ ）
A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%

二、解答题

9. 难度：中等

（1）ag铁粉放入含bmolHNO₃的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe³⁺（一种金属离子）和SO₄^2-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______ Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

10. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：
（1）D的空间构型为______，C的电子式为______F溶液名称是______
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

三、填空题

11. 难度：中等

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料
Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是    ．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？    ．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）    ．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是    ，写出发生反应的离子方程式    ．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为    ．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO₄.5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
试剂1为    ，试剂2为    （填字母序号）；固体x的化学式是    ．

四、解答题

12. 难度：中等

芳香族化合物A有两个邻位取代基，且A的相对分子质量不超过180，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为28.92%．A-H有如下转化关系：

请回答有关问题：
（1）A中含氧官能团的名称______，B的结构简式______．
（2）在上述化合物中，可看作酯类的是______，E→F的反应类型为______．
（3）A→H的化学方程式______