2011年福建省厦门六中高考化学模拟试卷（十）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、门捷列夫给出的元素周期表、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．淀粉、蛋白质、油脂水解后的产物都是葡萄糖

2. 难度：中等

下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是（ ）
A．
配制溶液时向容量瓶中转移溶液
B．
实验室制备少量氢气
C．
有一条明亮的“光路”
D．
收集氨气

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
A．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A
B．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A
C．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A
D．1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为0.3N_A

4. 难度：中等

下列各组解释合理的是（ ）

	物质的检验、制备和用途及实验现象	解释
①	在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
②	向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
③	常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸	铁、铝表面发生了钝化现象
④	向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出	NaHCO3是难溶于水的盐

A．①
B．②
C．③
D．④

5. 难度：中等

磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．下列说法不正确的是（ ）
A．在改质器中主要发生的反应为C_XH_Y+XH₂OXCO+（X+）H₂
B．移位反应器中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．温度越高，CO转化率越大
C．负极排出的气体主要是CO₂
D．该电池正极的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

6. 难度：中等

某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（ ）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S^2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S^2-结合H⁺，放出H₂S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

7. 难度：中等

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （ ） 

注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）
A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁＞p₂

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为______；写出乙的一种用途______；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol•L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式______；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．

9. 难度：中等

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+O₂（g）  SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全   D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃FeFeSO₄；B．Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃FeSO₄；C．Fe₂O₃FeFeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

10. 难度：中等

已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式______；
（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______；
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______；
③如何判断A已完全分解______；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．

11. 难度：中等

图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式
e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA₄⁺离子的空间构型为______，ME₂的空间构型为______；
（4）向含有CoCl₃•5NH₃的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃•5NH₃只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．

12. 难度：中等

用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C₈H₁₀）制备该聚合物的一种方案：

已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足¹H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．