2012年山东师大附中高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的说法不正确的是（ ）
A．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的化学性质相同
B．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm互为同位素
C．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的质量数不同，但属同一种元素
D．¹⁴⁴₆₂Sm与¹⁵⁰₆₂Sm的核外电子数和中子数均为62

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．¹⁶O¹⁸O核外电子排布方式相同
C．原子核相对于原子，体积小、质量大
D．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．PH₃、H₂S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强
C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5. 难度：中等

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径B^-＞A²⁺
B．原子序数b＞a
C．原子半径B＞A
D．A单质具有强氧化性

6. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y
C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7
D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

8. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

9. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：丙＞乙＞丁
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．吸热反应在常温下也可能发生
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．化学能可转化为热能、光能、电能等
D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新键放出的能量

11. 难度：中等

298K、10lkPa时，1molH₂（g）与O₂（g）完全反应生成H₂O（g）时放出242kJ热量，而生成H₂O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（ ）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
B．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）；△H=242kJ•mol^-1
C．H2（g）+O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ•mol^-1
D．H₂O（1）=H₂O（g）；△H=-44kJ•mol^-1

12. 难度：中等

下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）
A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B．铁被钝化处理后不易腐蚀
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快
D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

13. 难度：中等

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物

14. 难度：中等

图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池中OH^-向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．P一型半导体连接的是电池负极

15. 难度：中等

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

16. 难度：中等

锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO₂同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法正确的是（ ）
A．①中MnO₂是氧化剂，ZnSO₄是还原产物
B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C．按照②电解时，生成MnO₂的电极为阴极
D．该工艺流程中H₂SO₄可循环

17. 难度：中等

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH₂时，b极周围会产生0.04gH₂

18. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律
B．周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料
C．H₂SO₄、NaOH、NH₄Cl既含离子键又含共价键
D．铅蓄电池充电时，铅极发生还原反应

19. 难度：中等

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（ ）
A．含有较多Al³⁺的溶液：HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-
B．加入铝粉有氢气生成的溶液：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺
C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺
D．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、SCN^-

20. 难度：中等

香烟烟雾中含有气体CO、CO₂、SO₂、H₂O（g），用A．无水硫酸铜、B．澄清石灰水、C．红热氧化铜、D．生石灰、E．品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（ ）
A．混合气→B→E→A→D→C
B．混合气→A→E→E→B→D→C
C．混合气→C→D→E→E→A
D．混合气→A→E→B→D→C

21. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④

22. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象

23. 难度：中等

离子检测的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体
定义	反应中有沉淀 产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．Fe³⁺-显色法
B．SO₄^2--沉淀法
C．NH₄⁺-沉淀法
D．OH^--显色法

24. 难度：中等

用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（ ）
A．铜和稀硝酸
B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸
D．亚硫酸钠和浓硫酸

25. 难度：中等

在盐酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是（ ）
A．图中C点铝元素存在形式是[Al（OH）₄]^-
B．n（Al³⁺）=0.01mol
C．原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=5：1
D．OA段反应为：H⁺+OH^-=H₂O

二、填空题

26. 难度：中等

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
写出NO₂（g）与SO₂（g）生成SO₃（g）和NO（g）热化学方程式    ．
（2）已知N₂与H₂反应生成NH₃的能量变化如图所示：
则NH₃（l）；△H=    ．

27. 难度：中等

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是    （用化学式表示）、酸性最强的是    （用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为    ；C在周期表的第    族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是    ；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）    ＞    ＞    ＞    ；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G    ；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应    ．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）    ．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）    ；    ．

28. 难度：中等

甲、乙两池电极材料如图所示．
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的    棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的    极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是    ．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式    ；
若电极上转移0.2mole^-，则阴极上生成    mol气体；再加入    （填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是    ，其原理与金属的    腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为    （填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．

三、解答题

29. 难度：中等

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______ Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．