2010年江西省南昌十六中高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献．下列对GFP等的叙述合理的是（ ）
A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程
D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

3. 难度：中等

已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ•mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ•mol^-1
由此得出的结论正确的是（ ）
A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B．等质量的O₂比O₃的能量高
C．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃的化学反应为放热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应

4. 难度：中等

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（ ）
A．将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃
B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO₂及水
D．将电镀废水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

5. 难度：中等

A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（ ）
A．分子晶体，是一种弱电解质
B．离子晶体，是一种强电解质
C．是一种合金
D．原子晶体，是一种非电解质

6. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸
B．25℃pH=12的Ba（OH）₂溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba（0H）₂（aq）]：V[H₂S0₄（aq）]=3：9
C．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COOH）
D．常温下，0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1mol金属镁晶体中含有2N_A个自由电子
B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3N_A
C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成N_A个氢分子，体积约为22.4L
D．含CH₃COON和CH₃COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^-离子总个数为0.1N_A

8. 难度：中等

下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是（ ）
A．Ba（HCO₃）₂溶液与Ba（OH）₂溶液
B．NaAl0₂溶液与稀硫酸溶液
C．Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液
D．氨水与硝酸银溶液

9. 难度：中等

下列各离子组在指定条件下一定能共存的是（ ）
A．常温条件下某无色溶液含有：Ba²⁺，Fe³⁺，NO₃^-，Cl^-
B．pH=0的溶液中，Na⁺，Fe²⁺，SO₄^2-，CLO^-
C．常温下，由水电离出来的C（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺，Na⁺，CLO₄^-，NO₃^-
D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na⁺，K⁺，S^2-，I^-

10. 难度：中等

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）

	X	Y	Z
A	SO2	N O2	BaCl2
B	O2	NH3	Al（NO3）3
C	SO2	C O2	CaCl2
D	NH3	C O2	MgSO4

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们分别是：NH₃•H₂O，Na₂CO₃，MgSO₄NAHCO₃，HNO₃和BaCl₂，为了鉴别它们进行如下实验：
①D与A、B、C分别反应，均有沉淀生成     ②C与A反应有沉淀生成
③E与A反应有气体生成                    ④F与C反应无明显现象
下列推断正确的是（ ）
A．B是MgSO₄溶液
B．A是BaCl₂溶液
C．D是NH₃•H₂O
D．F是NaHCO₃溶液

12. 难度：中等

阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：有关阿斯巴甜的说法不正确的是（ ）
A．阿斯巴甜分子式为：C₁₄H₁₇N₂O₅
B．分子结构中含有一个酯基
C．水解产物中含有2个氨基酸
D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

13. 难度：中等

短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（ ）
A．B的氧化物熔点比A的氧化物低
B．原子半径：B＞C＞A
C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱
D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

14. 难度：中等

下列说法合理的是（ ）
A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7
B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH₄⁺）
C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H₂SO₄）=C（CH₃COOH）
D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

15. 难度：中等

将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（ ）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．11.2L

16. 难度：中等

在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）
Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是（ ）
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定X＞4
C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3nB=nA+3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=4

二、解答题

17. 难度：中等

下列实验装置设计或操作肯定错误的是______（多选倒扣分）

钾与水的反应 A	实验室制取氨气 B	石油分馏 C	闻气体的方法 D
二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 E	用标准液滴定待测液 F	制取NO2气体 G	合成乙酸乙酯 H

18. 难度：中等

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器、装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）

（1）草酸遇浓H₂S0₄（热）脱水可生成CO、CO₂混合气体，H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O选择必要仪器，并按一定顺序连接制备并验证产物中的CO和CO₂，
Ⅰ．仪器连接顺序是（填序号）：A→______→D→B______→______；
Ⅱ．确定有C0₂的装置是：______，现象是：______；
Ⅲ．确定有CO的装置是：______，现象是：______；
（2）若用Na₂O₂来制干燥氧气，并用氧气氧化无水乙醇且验证其有机产物．
Ⅰ．m中发生反应的化学方程式：______

19. 难度：中等

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质：
（1）在一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压水就能结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：

使水结成“热冰”采用弱电场，说明水分子是______分子，请你给“热冰”设计一个实用的例子：______；
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一个阳离子．
Ⅰ．释放出来的电子可以被若干个水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子能形成“网”的原因是______；
Ⅱ．由水释放出一个电子后产生的阳离子具有较强氧化性．写出该阳离子与SO₂水溶液
反应的离子方程式：______；该阳离子与水作用能生成羟基（-0H），经测定此时水具有酸性，写出反应的离子方程式：______．

20. 难度：中等

下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：
①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；
②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；
③反应4是实验室制取某气体的化学原理．
④A由三种元素组成．
它们之间具有下图相互转化关系：
根据上述条件，回答下列问题：
（1）D的空间构型：______；L的电子式：______；
（2）反应②的化学方程式：______；反应现象：______；反应③的化学方程式：______；
（3）若1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D，则A的化学式为______；其反应方程式是：______．

21. 难度：中等

某有机物A，相对分子质量为184.5，其结构简式为：（一R-表示某种烷基），A在一定条件下还有如下图所表示的反应关系，D能发生银镜反应．


（1）C中含有官能团（写名称）______，D的结构简式______，C→E的反应类型是______；
（2）完成E→F的化学方程式______

22. 难度：中等

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b mL 4mol•L^-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．
（1）若金属有剩余，其质量为m₁g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m₂g，则m₁与m₂的关系为：m₁______（填“＞”、“＜”或“=”）m₂．
（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为______．
（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）．