2010年甘肃省天水市甘谷一中高考化学模拟试卷（八）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e=4OH^-
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^--2e=Cl₂↑

2. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl
C．NF₃分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF₃分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定
B．11.2LO₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子
C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

4. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色	氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象	非金属性：Cl＞C＞Si

A．
B．
C．
D．

5. 难度：中等

下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

6. 难度：中等

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H为（ ）kJ•mol^-1．
A．+488.3
B．-244.15
C．-488.3
D．+244.15

7. 难度：中等

以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称．下列说法正确的是（ ）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏
B．②、③均为蒸馏，①为分液
C．②为分液，C中含有醋酸钠
D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

二、解答题

9. 难度：中等

如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）L的电子式为______
（2）指出F在工业上的一种用途______
（3）反应②的离子方程式为______
（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为______
（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是______（填选项字母）
a．CO₂ b．NaHCO₃ c．NaHSO₄ d．NaClO e．NH₄NO₃ f．NH₃•H₂O
（6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为______．

10. 难度：中等

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与C0₂反应生成0₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是______
（2）A中橡皮管的作用是______
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na₂O₂与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na₂O₂与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn0₂：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0₄酸性溶液滴定，消耗KMn0₄酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn₂⁺和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为______
（5）滴定终点的颜色变化为______
（6）计算Na₂O₂样品的纯度是：______．

11. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是______（填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：______
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式______
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因______
（4）实验室制取C的化学方程式为______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

12. 难度：中等

如图表示A-H之间的转化关系．已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molA、B、E、H均可与2molNaHCO₃反应．

回答下列问题：
（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为______，C→G的反应类型为______．
（2）F、H的结构简式分别为______、______
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→E：______