2013年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、氯水、水银          ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD
③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
A．①③
B．②③
C．③④
D．④⑤

3. 难度：中等

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6N_A
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
D．1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

5. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A
B．18g水中含有的电子数为10N_A
C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A
D．在1 L 2 mol•L^-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

6. 难度：中等

将40mL 1.5mol•L^-1的 CuSO₄ 溶液与30mL 3mol•L^-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu（OH）₂
B．CuSO₄•Cu（OH）₂
C．CuSO₄•2Cu（OH）₂
D．CuSO₄•3Cu（OH）₂

7. 难度：中等

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A．Ba（OH）₂，KSCN，NaCl，Mg（NO₃）₂，（FeCl₃溶液）
B．NaNO₃，NaHCO₃，（NH₄）₂SO₃，Na₂SiO₃，（H₂SO₄溶液）
C．NH₄Br，K₂CO₃，NaI，CaCl₂，（AgNO₃溶液）
D．NH₄NO₃，NaBr，CuSO₄，AlCl₃，（KOH溶液）

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
D．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

10. 难度：中等

下列各组离子一定大量共存的是（ ）
A．在含有0.1mo1/LCa²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-
B．在、Na⁺、、Cl^-
C．在c（H⁺）=0.1mo1/L的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、
D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、、

11. 难度：中等

下列分离方法不合理的是（ ）
A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁屑过滤的方法

12. 难度：中等

在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）
A．1：2
B．2：1
C．1：3
D．3：1

13. 难度：中等

制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂不是还原剂
C．CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物
D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

14. 难度：中等

氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性比较HClO₄＞HClO₃
B．氧化产物只有HClO₄
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-

15. 难度：中等

化学式为C₃H₅Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有（ ）
A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种

16. 难度：中等

120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol/L
B．1.5mol/L
C．0.18mol/L
D．0.24mol/L

17. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．lmolO₂含有的电子数为17N_A
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A
C．常温常压下，32g¹⁸O₂中所含的中子数为20N_A
D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N_A

18. 难度：中等

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

19. 难度：中等

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

20. 难度：中等

关于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反应的叙述正确的是（ ）
A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274
B．HBrO₃ 和 HF 是还原产物
C．该反应电子转移数为5
D．O₂ 的氧化性比 BrF₃ 强

二、填空题

21. 难度：中等

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H₂O₂作    剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H₂O₂作    剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO₄^-+    H₂O₂+    H⁺═    Mn²⁺+    H₂O+    ．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为    ．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ．

三、解答题

22. 难度：中等

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑   ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑      ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加______g．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃•10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

四、填空题

23. 难度：中等

细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）写出②反应的化学方程式：    ．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂   B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1
步骤2
步骤3
步骤4	洗涤
步骤5		得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式．该学生的计算是否正确：    ，请说明理由    ．

五、解答题

24. 难度：中等

已知：RCH₂COOH     +RCl→+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为______．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：______．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：______．
（4）C+E→F的反应类型为______．
（5）写出A和F的结构简式：A．______；F．______．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为______；写出a、b所代表的试剂：a．______；b．______．
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
CGH
（7）C→G的反应类型为______．
（8）写出G→H的反应方程式：______．