2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（十四）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．1mol乙烷分子中含有共价键总数为7N_A
B．1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5N_A
D．1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N_A

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

3. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）

	实验目的	操    作
1	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
2	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
3	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
4	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
5	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液
6	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①⑤⑥
B．①②⑥
C．①③④
D．②④⑥

4. 难度：中等

可逆反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞p+q
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6. 难度：中等

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄C1溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）

7. 难度：中等

下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是（ ）

A．三种有机物可用石蕊试剂进行鉴别
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

8. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

二、解答题

9. 难度：中等

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为．
已知：
I．
II．
双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C₄H₈，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A______，C______，J______．
②反应（2）的条件是______，反应（3）的类型是______．
③写出反应（4）的化学方程式：______．
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有______种（含F本身），并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式：______．

10. 难度：中等

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c（CO^2-₃）______c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字叙述）．

11. 难度：中等

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：______，在滤液中加入NaCl的目的是______．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______．
（3）操作II的作用是______．
（4）操作Ⅲ的具体过程是______．
（5）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是______．

12. 难度：中等

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
（1）查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO．溶于稀硝酸会生成NO写出Cu₂O 溶于稀硝酸的化学反应方程式：______
（2）提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃      假设2：红色粉末是Cu₂O假设3：______
设计探究实验：
限选试剂：稀硫酸、稀硝酸、KSCN 溶液、NaOH溶液、高锰酸钾溶液、新制氯水、Fe屑

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量粉末于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，溶解，分为A、B两支试管，在A试管中滴加1～2滴 KSCN 溶液，观察．
2
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