1. 难度:中等 | |
元素组成物质,下列说法不正确的是( ) A.构成地壳基本骨架的非金属元素的是O、Si B.蛋白质中均含C、H、O、N四种元素 C.海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质 D.火山喷发形成的物质中通常含有硫元素 |
2. 难度:中等 | |
化学可以帮助人们形成对物质的科学认识,下列说法正确的是( ) A.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 B.糖类物质都有甜味,有甜味的物质都是糖类物质 C.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
3. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+⇌2Fe(OH)3+3Mg2+ D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ |
4. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 |
5. 难度:中等 | |
下列叙述合理的是(以下操作均在25℃时进行)( ) A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相同 D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6 |
6. 难度:中等 | |||||||||||||
某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示.下列说法正确的是( )
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K= B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0 C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,n(X)=2mol |
7. 难度:中等 | |
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中正确的是( ) A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e- B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g |
8. 难度:中等 | |||||||||||||
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
(1)A元素在周期表中的位置为______;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为______. (2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,写出该反应的化学方程式______. (3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为______. (4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:______. ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏 (5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是______,负极的反应式为______. |
9. 难度:中等 | ||||||||||||||||
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式: FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______. (3)氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为______. (4)为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是______(几种离子沉淀的pH见表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)______. (5)已知每煅烧16g FeS2,放出106.5kJ热量,写出FeS2燃烧的热化学方程式______ Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-798.75kJ/mol |
10. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+N2 研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是______. (2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质.某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程.提供的装置: 步骤一、NH3的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:______(填装置序号). ②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
步骤二、模拟尾气的处理: 选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置: ③A中反应的离子方程式:______. ④D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是:______. ⑤D装置中的液体可换成______(填序号). a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4 ⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是:______. |
11. 难度:中等 | |
X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素.X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子. 请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示) (1)R的基态原子的电子排布式为______. (2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______. (3)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键): ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______ A.仅1个σ键B.1个σ键和2个π键 C.1个σ键和1个π键D.仅2个σ键 ②该分子中Y原子的杂化方式是______ (4)R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+,请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式______ (5)X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是______ A.该晶体属于分子晶体 B.此晶体的硬度比金刚石还大 C.晶体的化学式是X3Y4 D.晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键. |
12. 难度:中等 | |
尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂.尼泊金异丙酯______ (1)下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是______. A.1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应,最多可以消耗2mol Br2 B.可以发生消去反应 C.分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.能与碳酸氢钠溶液反应 (2)尼泊金异丙酯在酸性条件下,可以发生水解反应,生成X、Y两种物质(相对分子质量:X<Y).写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式:______ |