1. 难度:中等 | |
下列化学用语表示正确的是( ) A.NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2↑ B.三氟化氮的电子式: C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- D.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物: |
2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3NA B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3NA C.25℃时,0.15mol/L的Na2CO3溶液中,Na+数目为0.3NA D.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA |
3. 难度:中等 | |
下列装置或操作不能达到实验目的是( ) A. 比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 B. 制取Fe(OH)2 C. 证明铁生锈时空气参加反应 D. 检查装置气密性 |
4. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
A.A B.B C.C D.D |
5. 难度:中等 | |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.25℃时,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+(H+)>c+c(OH-) D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
6. 难度:中等 | |
每年3月22日是世界水日,联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”.下列有关说法或做法不符合这一主题的是( ) A.科学使用农药、化肥,减少水体污染 B.工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放 C.为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D.合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济 |
7. 难度:中等 | |
在其他条件不变时,改变某一条件对A:(g)+3B(g)═2AB3,(g) 化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度).下列结论正确的是( ) A.a、c两点A2的转化率相等 B.正反应一定是吸热反应,且T2>T1 C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3 D.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态 |
8. 难度:中等 | |
必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程. (1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似. A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液) (2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:______ 2K2MnO4+2H2O |
9. 难度:中等 | |
必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空: (1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0.在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)=______. (2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为______. (3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则: ①P1______P2 (填“<”、“>”或“=“). ②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”.下同.),平衡常数______. ③在P1压强下,100℃时,CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示). |
10. 难度:中等 | |
【必考题】 过氧化尿素[CO(NH2)2•H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双重性质,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域.其合成如下: 试回答下列问题: (1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH2)2)]=1.2:1,并控制合成温度在25-30℃,其主要原因是______. (2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是______. (a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取 (3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容.准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应). ①KMnO4溶液应盛放在______式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中. ②完成并配平方程式:______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______ ③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:______. ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”). ⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______. |
11. 难度:中等 | |
选考题[化学--选修化学与生活] Ⅰ.维生素C的结构简式是,它的分子式是______.由于它能防治坏血病,又称为______.在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有______性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到的现象是______,说明维生素C具有______性. Ⅱ.(1)如右图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______. (2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质.在大气平流层中,氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子,氯原子参与下列有关反应:①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2上列的反应的总反应式是______,少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______. |
12. 难度:中等 | |
[化学--选修有机化学基础] 雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药.雷诺嗪合成路线如下: (1)雷诺嗪中含氧官能团,除酰胺键(-NHCO-)外,另两种官能团名称:______、______. (2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目______. ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②1molA的同分异构体可与2mol NaOH反应. (3)C→D中,加入适量NaOH的作用是:______. (4)从雷诺嗪合成路线得到启示,可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因,请在横线上补充反应物,在方框内补充生成物. |
13. 难度:中等 | |
[化学--物质的结构与性质] 砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图.试回答下列问题 (1)下列说法正确的是______(选填序号). A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:As>Ga C.电负性:As>Ga D.砷和镓都属于p区元素 E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 (2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为:______ |