2007-2008学年云南省曲靖市宣威八中高三（上）化学实验综合检测试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻皮尺的右边

2. 难度：中等

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A．过滤
B．电泳
C．渗析
D．加入AgNO₃溶液，过滤

3. 难度：中等

下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体
C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

4. 难度：中等

某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色．则原混合气体的成份是（ ）
A．HCl和CO
B．HCl、H₂和CO
C．CH₄和NH₃
D．HCl、CO和CO₂

5. 难度：中等

如图装置可用于（ ）

A．加热NaHCO₃制CO₂
B．用铜与稀HNO₃反应制NO
C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液制NH₃
D．用铜与浓HNO₃反应制NO₂

6. 难度：中等

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ）
①CO、O₂   ②Cl₂、CH₄    ③NO₂、O₂   ④N₂、H₂．

A．①②
B．②④
C．③④
D．②③

7. 难度：中等

如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．电石和水制取乙炔

8. 难度：中等

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g．cm^-3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）
①玻璃棒  ②胶头滴管   ③100mL容量瓶   ④托盘天平  ⑤50mL烧杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．
A．⑥③⑧⑤①②
B．⑥⑤③①⑨②
C．④⑤③②①⑨
D．⑥⑤①③②

9. 难度：中等

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能产生Cl₂．若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

10. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体
C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

11. 难度：中等

某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

加  热  前		加  热  后
坩埚质量（克）	坩埚+胆矾质量（克）	坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）	5.0	7.5	6.6
（2）	5.42	7.95	6.8
（3）	5.5	8.0	7.1
（4）	5.0	7.5	6.8

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A．（1）和（2）
B．（2）和（4）
C．（1）和（3）
D．（3）和（4）

12. 难度：中等

下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
D．取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2～3次

13. 难度：中等

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．

14. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）

	锥形瓶中液体	滴定试管中液体	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	（乙）
②	酸	碱	酚酞	（甲）
③	碱	酸	甲基橙	（甲）
④	酸	碱	酚酞	（乙）

A．①
B．②
C．③
D．④

15. 难度：中等

按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（ ）

A．CH₃CH₂OH（气）
B．CO和H₂
C．NH₃
D．H₂

16. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

17. 难度：中等

按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（ ）

A．H₂和NaHCO₃
B．CO和Na₂CO₃
C．CO和CuO
D．H₂和Fe₂O₃

18. 难度：中等

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（ ）

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

20. 难度：中等

以下实验能获得成功的是（ ）
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

21. 难度：中等

某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ）
A．①②
B．③④
C．①④
D．①③④

22. 难度：中等

实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）
A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水
B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水
D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

23. 难度：中等

可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液分液

24. 难度：中等

下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

25. 难度：中等

下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

26. 难度：中等

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．
（1）逐滴加入6mol•L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol•L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A．NaHCO₃、AgNO₃
B．BaCl₂、MgCO₃
C．NH₄HCO₃、MgCl₂
D．CaCl₂•6H₂O、Na₂CO₃

二、填空题

27. 难度：中等

（1）下列实验操作中，错误的是   
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；
③配制FeSO₄溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；
④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃．
（2）如图为实验室制H₂的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是   
①食盐水       ②苯      ③四氯化碳      ④Na₂CO₃溶液      ⑤硫酸铜溶液     ⑥KNO₃溶液．

28. 难度：中等

某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为    ：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是    ．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是    的溶液．
（3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为    ．
（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO₂，②H₂，③O₂，④C₂H₄四种气体中的    ；其最主要理由是    ．

29. 难度：中等

三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容    ，写出实验步骤④中的离子方程式：    ．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是   
A．玻璃棒      B．托盘天平      C．烧杯       D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是    ．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为    （填字母选项）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以V_x（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为    ．（不需要化简）

30. 难度：中等

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：    、    ．
②步骤②脱色过程包括加入：    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→    （填操作）．
③比色法确定待测液的浓度其原理是    ．
④若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：    ．

31. 难度：中等

某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为    色逐渐变为    色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？    ．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？    ．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？    ．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．    ．

32. 难度：中等

在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有    （填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：    ．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是    （填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：   
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为    色	氯气与水反应生成的H^+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为    色

33. 难度：中等

目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应．已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^- 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO₄^2-．
为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol•L^-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有    、玻璃棒、    、    、    ．玻璃棒的作用是    ．
（2）写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：   
（3）若气体流速管中气体流速为acm³/min，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为    （g/cm³）．
（4）实验中棉花的作用是    ；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是   
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：    ．