2010年辽宁省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各项表达中正确的是（ ）
A．Na₂O₂的电子式为 
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO₂为112 L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl^-的结构示意图为 

2. 难度：中等

分子式为C₃H₆Cl₂的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

3. 难度：中等

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4. 难度：中等

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L

5. 难度：中等

己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．-67.7kJ/moL
B．-43.5kJ/moL
C．+43.5kJ/moL
D．+67.7kJ/moL

6. 难度：中等

根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）

A．2Ag（s）+Cd²⁺（aq）=2Ag⁺（aq）+Cd（s）
B．Co²⁺（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd²⁺（aq）
C．2Ag⁺（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd²⁺（aq）
D．2Ag⁺（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co²⁺（aq）

7. 难度：中等

下表中评价合理的是（ ）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H^+=6Fe^3++H2↑+8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO^2-3+2H^+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2++SO^2-4=BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++4Cl^-+Br2	错误，Fe^2+与Br^-的化学计量数之比应为1：2

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

8. 难度：中等

物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B    、E    、G    ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是    ，阴极物质是    ，电解质溶液是    ；
（3）反应②的化学方程式是    ．
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=    ．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率    （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

9. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ，其中发生反应的化学方程式为    ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是    和    ；装置B中发生反应的离子方程式为    ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    ；
（4）尾气可采用    溶液吸收．

10. 难度：中等

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有    ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是    ；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是    ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10

①请完成此实验设计，其中：V₁=    ，V₆=    ，V₉=    ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因    ．

11. 难度：中等

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有    、    ．
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    其纯净水作用的原理是   
（3）水的纯净和软化的区别是   
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为    ；
（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO₃^-1）=8×10^-4mol•L^-1，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂    g，后加入Na₂CO₃    g．

12. 难度：中等

主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为    ，W₃分子的空间构型为    ；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为    ；
（3）化合物M的化学式为    ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是    ．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有    ，O-C-O的键角约为    ；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=    ；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为    色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是    ．

13. 难度：中等

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl₃溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是    ；
（2）B的结构简式为    ；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为    ；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是     （写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有    种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是    （写出结构简式）．