2013年广东省广州市番禺区高考化学统考试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
D．用CuSO₄溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质

2. 难度：中等

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
A．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₃•H₂O
B．NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-
C．Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-、OH^-
D．Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl₂

3. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
B．1 mol•L^-1 CaCl₂溶液含有2N_A个Cl^-
C．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子
D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含 Ba²⁺的数目为0.1N_A

4. 难度：中等

下列实验正确的是（ ）
A．
配制一定浓度溶液
B．
制取并收集Cl₂
C．
铁的析氢腐蚀
D．
验证氨气易溶于水

5. 难度：中等

下列离子方程式中错误的是（ ）
A．稀氨水吸收足量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
B．向Ca（ClO）₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
D．过氧化钠与冷水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

6. 难度：中等

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（ ）

A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．W的氢化物的化学式为HCl
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

7. 难度：中等

按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）

A．C₁上发生还原反应
B．M 装置中SO₄^2-移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小
D．Cu电极与C₂电极上的电极反应相同

8. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

二、解答题

9. 难度：中等

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III的有机反应类型______
（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式______
（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式______
（4）下列说法正确的是（双选）
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色          B．化合物II能与NaHCO₃溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO₂D.1mol化合物III能与3mol H₂反应
（5）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为______．

10. 难度：中等

工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0某实验将3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应．测得H₂的物质的量随反应时间的变化如图所示．

（1）反应开始3min内，H₂的平均反应速率为______
（2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
（3）仅改变温度为T₂（ T₂小于T_I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H₂的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
（4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H₂O（g）CO+H₂；②CO+H₂O（g）CO₂+H₂；
已知CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol；
写出上述CO与H₂O（g）反应的热化学方程式：______
（5）合成氨工业中，原料气（N₂，H₂混有少量CO，NH₃）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
CH₃COO[Cu（NH₃）₂]+CO+NH₃⇌CH₃COO[Cu（NH₃）₃]•CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．

三、填空题

11. 难度：中等

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄•7H₂O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为    ．
（2）浸取过程中Fe₂（SO₄）₃的作用是    ，浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为    ．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为    ．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是    ．
（4）置换法除重金属离子是Cd²⁺，所用物质C为    ．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为    、    、过滤、干燥．

12. 难度：中等

某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式   
（2）②中分离B的操作名称是   
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL•L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1 KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管	产生白色沉淀
步骤3：往c试管		C与加入的试剂发生显色反应．

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL•L^-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂₃标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式  为：    ．
（部分反应离子方程式：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O）