2012年陕西省西工大附中高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

最近因大地震导致的日本核泄漏使核电站周边大气中人工放射性核素^₅₃131I含量偏高，当空气中^₅₃131I超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是（ ）
A．^₅₃131I的中子数是131
B．^₅₃131I的中子数与质子数的差是25
C．^₅₃131I的电子数是78
D．^₅₃131I有放射性而^₅₃126I没有，故它们核外电子排布不同

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N_A个
B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子
C．17g羟基与17gH₂O₂所含质子数均为9N_A
D．1mol•L^-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1N_A

3. 难度：中等

对于反应 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（ ）
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫

4. 难度：中等

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄O₁₀），下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P₄S₃中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键

5. 难度：中等

在一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

6. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7. 难度：中等

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．（x+y）mol
B．（x-y）mol
C．（x-y）mol
D．（x+y）mol

二、解答题

8. 难度：中等

如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K的化学式______，H的化学式______
（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
（3）将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为______．
（4）少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：______ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

9. 难度：中等

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①气体产物是CO₂．
②气体产物是CO．
③气体产物是______．
（2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：______ N₂↑+2H₂O

10. 难度：中等

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______ （填写序号）
a．  b．  c．c（H⁺）•c（OH^-）  d．n（OH^-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中______曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol•L^-1C溶液中滴加0.01mol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

11. 难度：中等

扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．
（1）扁桃酸分子中含氧官能团名称为______扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是______

（2）工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下

①步骤I的反应类型______
②苯甲醛可由苯甲醇（）氧化生成，写出该反应的化学方程式______
（3）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5一三甲基环己醇（ ）经硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式______
（4）用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中，最大的质荷比数值是______；扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有______种吸收峰．
（5）将任意数量的由扁桃酸与M组成的混合物完全燃烧，只得到n（CO₂）：n（H₂O）=2：1的两种物质，下列有关判断错误的是______
A．M可能是      B．M可能是乙二酸
C．M可能是苯酚              D．M不可能是