| 1. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语正确的是（ ） A．CO2的结构式：O-C-O B．Cl-的结构示意图：  C．NH3分子比例模型：  D．质量数为37的氯原子：1737Cl |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，放出热量，提供生命活动的能量 D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
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| 3. 难度：中等 | |
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若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NA B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA C．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA （Fe：56） D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验能达到目的是（ ） A．  制取SO2、检验SO2的漂白性 B．  实验室制取并收集O2 C．  此装置可防止铁钉生锈 D．  实验室进行石油分馏实验 |
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| 5. 难度：中等 | |
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．五种元素最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ） A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W |
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| 6. 难度：中等 | |
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室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为（ ） A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3- B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+ C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- D．蔗糖水解后的溶液：[Ag（NH3）2]+、NO3-、CH3COO-、NH4+ |
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 8. 难度：中等 | |
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25℃时下列叙述正确的是（ ） A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞① B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） C．  图中b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-） D．  图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
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| 9. 难度：中等 | |
近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下： （1）原料A的名称是______，D的官能团除了氯原子外还有______． （2）有关A、C、D的下列说法正确的是（双选）______ A．C→D的反应属于取代反应 B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应 C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应 D．D易溶于水和氯仿 （3）X的结构简式为______． （4）E与  在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．______
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| 10. 难度：中等 | |
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0． （1）上述反应的平衡常数表达式为K=______，以下有关说法正确的是______ a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡 b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡 c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率 d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量 （2）其它条件相同时，在T1、T2（T1＜T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请在图1中画出CO的转化率随时间变化的示意图．  （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1 则 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ•mol-1． （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示． C极发生的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移． （H：1 C：12 O：16） |
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
 （1）洗涤的目的是除去铁屑表面的______（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因______ （2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的______（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______． （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______． （4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______． （5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______． |
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| 12. 难度：中等 | |||||||
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海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源． （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______： A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚 （2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）： ______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______ （3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的． ①提出合理假设 （以下可不填满） 假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-． 假设2：______． 假设3：______． ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
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