2010年陕西省高考化学适应训练试卷（六）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质
⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应（ ）
A．①②③
B．①③
C．④⑤
D．①②⑤

2. 难度：中等

图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．离子半径：M^-＞Z^2-＞Y^-
C．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

3. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
A．CO₂
B．NH₃
C．NO₂
D．H₂S

4. 难度：中等

中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性

5. 难度：中等

下列表示溶液中发生反应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
B．2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O
C．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
D．3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

6. 难度：中等

已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7K2=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（ ）
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃）＜pH（CH₃COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

7. 难度：中等

图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是（ ）
A．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
B．该能量转化系统中的水可以循环利用
C．水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
D．燃料电池放电时的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

二、解答题

8. 难度：中等

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：
（1）根据题意写出乙中反应的离子方程式______
（2）丙装置中的试剂是______（填名称）；丁装置的目的是______．干燥管Ⅱ的作用是______．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______．

三、填空题

9. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+    Na^+   Cu^2+Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-NO3^-  OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B    ，D    ．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为    ．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为    ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ．

四、解答题

10. 难度：中等

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是______，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______； E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①c （A）=c （C）           ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol•L^-1，c（B）=2.4mol•L^-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为______．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol•L^-1，c（B）=amol•L^-1，达到平衡后，c（C）=2mol•L^-1，列出计算式并求出a值．

11. 难度：中等

由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

12. 难度：中等

有机物X（C₁₁H₉O₆Br）分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，滴入NaHCO₃溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种．

（1）D中含氧官能团的名称：______；X的结构简式为：______；
（2）写出B→E的化学方程式：______