2012年天津市南开区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
B．青霉素素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可自行服用
C．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
D．向淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．电解MgCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg
D．制备MgCl₂、FeCl₃、CuCl₂均可采用将溶液直接蒸干的方法

3. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
B	将0.1mol/L NaOH溶液与0.5mol/L CuSO4溶液等 体积混合制得氢氧化铜悬浊液	用于检验醛基的存在
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末， 过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D	向含有少量苯酚的苯中，加入适量的溴水，充分反 应后过滤	除去苯中少量苯酚

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B．1 L 0．l mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）
C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：K⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-
B．FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^-
C．通入足量CO₂的溶液中：H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
D．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中：Na⁺、Br^-、SiO₃^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A．CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0
B．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H＞0
C．CH₃CH₂OH （g）⇌CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0
D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）⇌2 C₆H₅CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

二、解答题

7. 难度：中等

图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______冰晶石4Al+3O₂↑

8. 难度：中等

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

请回答下列问题：
（l）甲中不含氧原子的官能团的名称是______．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：______．
已知RCH₂COOH
下面是制备甲的合成路线：
AB→→甲
①写出C→甲反应所加试剂、反应条件和反应类型：______．
②用系统命名法给A命名并写出B的结构简式；A的名称：______B：______
（2）聚乙二醇在医药、化妆品等行业中具有极为广泛的应用，写出由化合物乙为单体合成的聚乙二醇的结构简式______．

（3）+RCl（-R为羟基）
 （-R为羟基）
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经兰步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是______．化合物丙在核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有______种不同化学环境的氢原子，其个数比为______．
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为______．

9. 难度：中等

请回答下列实验室中制取气体的有关问题．
（1）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
①装置B，C的作用分别是：B______C______．
②写出该反应的离子方程式为______．
③若实验室欲制取5瓶容积为100mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.90g/L），理论需要KMnO₄固体的质量为______g（保留2位小数，浓盐酸过量），反应中发生转移的电子的物质的量为______mol（保留2位小数）．
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图（Ⅰ～Ⅳ）中最适合完成该实验的简易装置是______（填序号）．

②根据所选的装置完成列表（不需要的可不填）．

	应加入的物质	所起的作用
A	______	______
B	______	______
C	______	______
D	______	______

③简单描述应观察到的实验现象：______．

三、填空题

10. 难度：中等

四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是    ．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂•nH₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在    范围．
（3）若把③中制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H^+⇌Fe³⁺+H₂O的平衡常数K=    ．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：    ．
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是    （只要求写出一项）．
（6）依据如表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用    方法．

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6