2013年天津市红桥区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染
B．喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益
C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

2. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2Na₂¹⁸O₂═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑
B．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
C．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.5 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+10Cl^-+4Br₂
D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO+6H⁺+2MnO₄^-═5SO+2Mn²⁺+3H₂O

3. 难度：中等

下列装置或实验操作正确的是（ ）

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂
D．④中和滴定实验

4. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A
B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA₄＞A₂C
D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A，阳极质量减少64g
B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N_A个SO₄^2-离子，同时含有N_A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
C．常温常压下，78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4 N_A
D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N_A

6. 难度：中等

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol•L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
B．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+-c（HCO₃^-）
C．常温下，NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液[pH=7，c（C1^-）=0．l mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

二、解答题

7. 难度：中等

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是______．
（2）戊的化学式为______．戊与强碱反应的离子方程式：______．
（3）NaClO的电子式为______．
（4）甲与水反应的化学方程式为______．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：______．

8. 难度：中等

I．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中应用广泛．结构简式如图：
（1）该有机物的分子式为______，其含氧官能团的名称是______．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______．
A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
Ⅱ．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂．增塑剂DEHP（C₂₄H₃₈O₄）可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

回答下列问题：
（1）E的结构简式是______
（2）B→C的反应类型是______
（3）3-甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氢谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结构简式并命名：
①结构简式______②命名______
（4）DEHP的结构简式是______
（5）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液呈紫色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：______．

9. 难度：中等

I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式______．
（2）查资料得知，HCOOH CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为______（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有______（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______．
②装置（Ⅲ）的主要作用是______．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充______装置．
II．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄•7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L^-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol•L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净______．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO₄•7H₂O的步骤d还缺少的操作是______，所用的主要硅酸盐仪器是______．

10. 难度：中等

（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为______；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min浓度（mol/L）	NO	N2	CO2
	1.00
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0•30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0．l7

①10min～20min以内v（CO₂）表示的反应速率为______
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器内CO₂的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．