2012年天津市河东区高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：下列说法正确的是（ ）

A．A（OH）_n为强碱时，B（OH）_m也一定为强碱
B．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
D．H_nCO_m为强酸时，E的单质一定有强还原性

3. 难度：中等

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10^-5
次氯酸	Ki=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7 Ki2=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小
B．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO
C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是NaClO

4. 难度：中等

下列实验设计不能达到预期目的是（ ）

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
B	在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液	研究催化剂对反应速率的影响
C	向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸	制备Fe（OH）3胶体
D	将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中	比较锌和铜的金属活泼性

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

如图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

6. 难度：中等

关于如图，下列说法正确的是（ ）

A．1mol H₂（g）所含的能量比2 mol H（g） 所含的能量高
B．断裂1molH-Cl键能放出431 KJ的热量
C．该反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+183KJ
D．常温下，H₂（g）与Cl₂（g）混合就能反应生成HCl

二、解答题

7. 难度：中等

下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C的化学式是______；组成单质F的元素在周期表中的位置是______；M中存在的化学键类型为______．
（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（3）E与G反应的离子方程式是______．
（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是______．
②生成I₂的反应的离子方程式是______．

8. 难度：中等

现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：根据下列已知条件回答问题：

己知：
①
②E的分子式C₁₂H₁₈O₄；B中无甲基；
（1）A的分子式为：______，B的结构简式为：______；
对有机物B化学性质的叙述错误的是______
A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．与H₂发生加成反应，必定得到一种纯的新有机物
C．能发生加聚反应生成高聚物
D．能使Br₂的水溶液褪色，1mol该有机物恰好和1mol Br₂反应
（2）③和④的反应类型分别为：③______④______：
（3）请写出①的化学反应方程式：______

9. 难度：中等

室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是______，______，福尔马林的一个用途是______．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是______，恒温水浴的目的是______．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：______

10. 难度：中等

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=______．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g） 再次达到平衡后，H₂的物质的量为______mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）