2013年北京市通州区高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．¹⁴C原子结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NH₄Cl的电子式：
D．FeS₂中S的化合价：-2

2. 难度：中等

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列叙述中正确的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

3. 难度：中等

下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性
C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
D．分子式为C₅H₁₂O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种

4. 难度：中等

如图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

5. 难度：中等

下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）

编号	化学反应	离子方程式	评   价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO3^2-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO^-	错误．碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaHSO3的水解	HSO3^-+H2O⇌SO3^2-+H3O^+	错误．水解方程式误写成电离方程式
C	苯酚钠溶液中通入少量CO2	C6H5O^-+CO2+H2O→ CO3^2-+C6H5OH	正确
D	等物质的量的 FeBr2和Cl2反应	2Fe^2++2Br^-+2Cl2= 2Fe^3++Br2+4Cl^-	错误．Fe^2+与Br^-的物质的量之比与化学式不符

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

7. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是（ ）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

二、填空题

8. 难度：中等

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置    ；
（2）BC₂分子的电子式    ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式    ；
（4）丙的钠盐溶液呈    性，用化学用语表示其原因    ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①        ；
②    ；    ；
③    ．    ．

9. 难度：中等

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为    ；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为    ；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：    ；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为    （填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=    ；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是    （答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序    ．

三、解答题

10. 难度：中等

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为______；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______→d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式______，装置C的作用是______；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是______．

四、填空题

11. 难度：中等

月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是    ；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图：
①B中官能团的名称    ；
②乙酸香叶酯的化学式    ；
③反应Ⅰ的反应类型是    ；
④反应Ⅱ的化学方程式是    ；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

①C与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为：    ；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式    ．