2013年浙江省高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设阿伏伽德罗常数为N_A，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，23g NO₂和N₂O₄的混合物气体中总原子数为3N_A
B．78gNa₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A
C．标准状况下，22.4LNO₂与水反应完全时，转移的电子数为N_A
D．将1L 0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有Cl^-数目为0.3N_A

2. 难度：中等

2，2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

3. 难度：中等

下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）
A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．丙烯分子中最多有6个原子共平面
C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去

4. 难度：中等

下列有关化学用语，正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
B．向Ca（HCO₃）₂溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
C．少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

5. 难度：中等

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（ ）
A．NO
B．NO₂
C．N₂O
D．NH₄NO₃

6. 难度：中等

下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）
A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
B．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al（OH）₃
C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂
D．N₂→NO₂→HNO₃→NO

7. 难度：中等

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=1.3×10^-7 K2=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

二、填空题

8. 难度：中等

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：   
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是    ．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是    （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是    ，反应的离子方程式是    ．
②已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2A（s）+O₂（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
则AO的燃烧热的热化学方程式    ．
③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为    ．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是    ．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是    ．

9. 难度：中等

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为    （填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？   
（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：    ；假设③：    ．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液色 不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设    成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是    （填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为    （假设气体全部逸出）．

三、解答题

10. 难度：中等

必考题二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H₂）=______．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P₁______P₂ （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数______．
③在P₁压强下，100℃时，CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）．