2013年四川省高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是（ ）
A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

4. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2：1

5. 难度：中等

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

起始浓度/
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

6. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-5 mol/
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

7. 难度：中等

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、填空题

8. 难度：中等

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是    ．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是    ；G分子中X原子的杂化轨道类型是    ．
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是    ．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是    ．

9. 难度：中等

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe^3+
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入    ，振荡		存在Fe^2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe²⁺．
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是    ．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是    ．
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色； Ag₂O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O．
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是    （填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有    ．

10. 难度：中等

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是    ，G中官能团的名称是    ．
（2）第①步反应的化学方程式是    ．
（3）B的名称（系统命名）是    ．
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有    （填步骤编号）．
（5）第④步反应的化学方程式是    ．
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式    ．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．

11. 难度：中等

明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是    ．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是    ．
（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是    ．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是    ．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）⇌H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄△H₃=-545kJ/mol．
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是    ．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸    t．