2012年山东省济南市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．食醋可去除水垢，NH₄Cl溶液可去除铁锈
D．SO₂和NO₂都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

2. 难度：中等

氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是（ ）
A．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素
B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
D．O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

3. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

4. 难度：中等

下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）
A．两两结合形成的化合物都是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH₄＜SiH₄＜H₂S＜HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

5. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．1.00L 1.00 mol•L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
B．1.00L 1.00 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所带电荷总数为2×6.02×10²³
C．78.0g Na₂O₂与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×10²³个电子
D．配制1.00L 1.00 mol•L-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄•5H₂O溶于1.00 L水中

6. 难度：中等

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）

选项	实验操作	发生现象	解释或结论
A	向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液	溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	氯水中含有H^+和HClO
C	将铜片与芯片用导线连接后，插入稀硫酸中	铜片上有气泡产生	在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
D	向某溶液中加入过量盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液为Na2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D

7. 难度：中等

有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
溶液①：0.2mo1•L^-1 CH₃COONa溶液；
溶液②：0.1mo1•L^-1H₂SO₄溶液．
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

二、解答题

8. 难度：中等

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H₂）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

9. 难度：中等

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：
（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为______．
（2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
（3）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中浓度的变化情况为______（填序号）
①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO₂的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

10. 难度：中等

纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米碳酸钙．
供选择的药品：
①石灰石 
②氯化铵  
③氢氧化钙  
④饱和氯化钙溶液  
⑤浓硫酸          
⑥6mol•L^-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO₃溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的离子方程式为______．装置D的试管中发生反应的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

11. 难度：中等

[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______ CaSO₃+CO₂

12. 难度：中等

[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
（2）NH₃分子可结合一个H⁺形成铵根离子．
①NH₃分子中N原子的杂化类型是______．
②NH₃分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是______．（填序号）
a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是______．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol^-1；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是______．

13. 难度：中等

[化学-有机化学基础]
香豆素是重要的香料、医药中间体．某研究小组设计的合成香豆素路线如下：
提示：
（1）上述合成路线中，反应⑤的反应类型是______．
（2）H分子中含氧官能团的名称是______，D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有______个．
（3）B与Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为______