2009年广东省汕头市部分重点中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．食盐
B．漂白粉
C．氯水
D．生石灰

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠和水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
B．Ca（HCO₃）₂溶液中加少量NaOH：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
D．向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量HI：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺

3. 难度：中等

某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、CH₃COO^-等6种离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH₃COO^-
B．Na⁺
C．CO₃^2-
D．SO₃^2-

4. 难度：中等

2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为（ ）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-

5. 难度：中等

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2 CO（g）+O₂（g）=2 CO₂（g）；△H=-566 KJ•mol^-1
B．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）；△H=-890 KJ•mol^-1
C．2 H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）；△H=-571.6 KJ•mol^-1
D．H₂（g）+Cl₂（g）=2 HCl（g）；△H=-184.6 KJ•mol^-1

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

7. 难度：中等

将一定量的NaHCO₃和少量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为（ ）
A．Na₂CO₃
B．Na₂CO₃与NaOH
C．NaOH
D．Na₂CO₃、NaOH与Na₂O₂

8. 难度：中等

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）
A．大于2c mol/L
B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L
D．在c mol/L∽2c mol/L之间

9. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L N₂所含的分子数小于N_A
B．在含有1mol CH₃COO^-的醋酸钠溶液中，Na⁺数目略大于N_A
C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
D．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

10. 难度：中等

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液体积V（AgNO₃）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（ ）

A．
B．
C．
D．

11. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（ ）
A．②③
B．②⑤
C．①②④
D．②③④⑤

12. 难度：中等

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L^-1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

13. 难度：中等

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（ ）
A．7：1
B．1：7
C．7：8
D．8：7

14. 难度：中等

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ）
A．铝片与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液
D．铝热反应

15. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．NO₂、BF₃、NC1₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P₄和CH₄都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH₄）₂SO₄晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

16. 难度：中等

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-数为0.1N_A
B．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A
C．含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数为N_A
D．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂转移4N_A个电子

二、解答题

17. 难度：中等

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
______NO₃^-+______ Al+______H₂O--______N₂↑+______Al（OH）₃+______OH^-
（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有______摩尔电子发生转移．
（3）环保小组治理方案是否合理______，理由是______．

18. 难度：中等

X，Y，A，B，C，D是中学化学教材中常见的物质，且有图示的转化关系．气体C的式量比气体X的式量大2，D的焰色反应呈黄色，产物中水已忽略．
（1）写出有关物质的化学式：X______，Y______，D______．
（2）反应①的反应类型是（填基本反应类型）______．
（3）反应②的化学方程式为：______ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）如图实验没有错误的是______．

（2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是______（填字母标号）．
（3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl₂的制取有下列不同方案：
a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C₂
b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl₂
c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl₂
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl₂
①用上述仪器不能实现的方案为______．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是______，所缺的仪器是______．
若按b方案制Cl₂时发生化学方程为______，
②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是______．

20. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）D在周期表中的位置为______；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为______；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式______；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式______；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称______
（5）DC与C₂A反应的化学方程为______．

21. 难度：中等

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式______；
（2）甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为______．