1. 难度:中等 | |
化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,其作用原理相同 C.合金材料钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀 D.玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石 |
2. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.非金属元素的原子间只能形成共价键 B.Po和Po互为同位素,电子数相差10 C.加入铝粉能够产生氢气的溶液中,可能含有Na+、NO3-、Cl-、S2-四种离子 D.除去NaCl固体中混有的MgCl2杂质:加入足量KOH试剂后过滤,然后将滤液加热蒸干 |
3. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子 B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 D.离子化合物一定含有离子键,其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
4. 难度:中等 | |
下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.钠跟水反应比跟乙醇反应剧烈 |
5. 难度:中等 | |
下列有关化学用语的表述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( ) A.碳酸氢铵与足量的氢氧化钠两溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.废气中的SO2在飘尘做催化剂的作用下会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重 C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为一定为0.1NA D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COO-) |
6. 难度:中等 | |
T℃时,在2L的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示.下列叙述不正确的是( ) A.该反应的正反应是放热反应,且T1>T2 B.X、Y、Z的化学反应速率之比为1:1:2 C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% D.若T1>T0,则该反应的化学平衡常数K(T1)<K(T0) |
7. 难度:中等 | |
室温下,0.1mol•L-1某一元碱酸(AOH)溶液中,下列叙述不正确的是( ) A.该一元碱溶液的pH=11 B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1 C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2 D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,则V1<V2 |
8. 难度:中等 | |||||||||||
研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义. (1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-523.6kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol 根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气,试写出此反应的热化学方程式______. (2)现有反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2,欲通过如图1所示装置实现上述反应,请选择合适的装置在括 号内标出电极材料(填“Cu”或“C”),并且写出C电极上的电极反应式______. (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为______. (4)科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H>0,不同时段产生O2的量见下表:
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=______; ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变,将容器的体积缩小,请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图. |
9. 难度:中等 | |
石油开采过程中广泛采用CO2驱油,即向油井注入CO2,当CO2到达储层后,CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石,使岩石的渗透率得到改善,从而取得了良好的驱油效果. (1)CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______(用离子方程式表示). (2)常温常压下,向蒸馏水中通入CO2达到平衡后,若其它条件不变,继续通入少量CO2,则溶液中c(H+)______(填“变大”、“变小”或“不变”). (3)CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S,得到有用的有机物,其反应可表示为: CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S,则该反应的氧化剂是______,每生成1mol C6H12O6,转移电子的物质的量为______. (4)碳酸氢钠俗名“小苏打”,是一种重要的化工原料,常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(CO32-)______c(H2CO3) (填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和必要的文字说明). |
10. 难度:中等 | |
过碳酸钠是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下. 试回答下列问题: (1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______(“酸性”、“碱性”或“中性”). (2)操作①需要的玻璃仪器有______(填写仪器名称). (3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量. ①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的______(选填序号). A.氢氧化钡溶液 B.稀硝酸 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液 ②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气. ③装置A的作用是______.装置C中的试剂为______. ④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?______(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是______. |
11. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大.A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D的氢化物在常温下是液态,其沸点在同主族元素的氢化物中最高;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族.请回答下列问题: (1)写出F元素基态原子的价电子排布式______; (2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示); (3)BA4分子中B的杂化类型为______; (5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.ED的熔点比NaCl高,其原因是______. |
12. 难度:中等 | |
肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用. (1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132,通过燃烧分析法测得分子中氢氧两种元素的质量分数分别为6.1%和12.1%,分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和,则肉桂醛的分子式是______. (2)肉桂醛可实现下列转化: 试回答下列问题: ①肉桂醛是苯的一元取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子,试写出苯环侧链中含有官能团的名称______. ②Y不能发生的反应类型是______. A.水解反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.加成反应 ③X与乙醇在一定条件下发生酯化反应,其化学方程式是______. ④X的同分异构体中,属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有______种. |