2011年陕西省宝鸡市金台区高考化学模拟试卷（3月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（ ）
A．
    爆炸性
B．
    易燃性
C．
     毒性
D．
    腐蚀性

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH₄Cl溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺
C．0.2mol•L^-1盐酸与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

3. 难度：中等

分析如下残缺的反应：RO₃^-+__+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列叙述正确的是（ ）
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

4. 难度：中等

下列关于如图装置的说法错误的是（ ）

A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH₂时一定转移0.2mole^-

5. 难度：中等

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉-碘溶液．
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．②③⑤

6. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源
C．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C-C单键
D．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化

7. 难度：中等

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）

A．x-y=0.01mol
B．原溶液中c（Cl^-）=0.75mol•L^-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=5：1

二、解答题

8. 难度：中等

I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=______．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ•mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池正极的电极反应式为：______．

9. 难度：中等

下列图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出．其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的焰色反应呈黄色．I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是______；I的化学式是______．
（2）G的电子式是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）气体J和少量F溶液反应的离子方程式为______．

10. 难度：中等

（物质结构与性质）有A､B､C､D､E､F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A､B､C､F､D､E原子序数依次增大．A､E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A､E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的一种单质易自燃；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍｡回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D______，F______．
（2）由A､B､C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键，分子的空间构型为______．
（3）B､C两种元素分别与A元素形成的化合物中，易溶于水的物质是______（写化学式），原因是______．
（4）B元素的单质与E元素的单质可形成一种青铜色的化合物，其化学式可写作BxE，这种化合物的平面图形如图所示，则x值为______．

11. 难度：中等

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl₂↑+3H₂O

12. 难度：中等

用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，
下列是由化合物B（分子式：C₈H₁₀）制备该聚合物的一种方案：

已知：
（1）写出B、D的结构简式：B______、D______；
（2）写出满足¹H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）______、______、______；
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式______；
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应______；
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：______．