2010年北京市朝阳区高考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关安全事故的处理不恰当的是（ ）
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu²⁺、Hg²⁺等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆

2. 难度：中等

磷酸氢二铵[（NH₄）₂HPO₄]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（ ）
A．HPO^2-₄中含有共价键，其中P的化合价为+5价
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为
C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

3. 难度：中等

已知A、B为单质，C为化合物：A+BCA+B．能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④

4. 难度：中等

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径  是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

5. 难度：中等

图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）

A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：CO+4OH^-+2e^-=CO₃^2-+2H₂O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

6. 难度：中等

室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）
A．
盐酸加水稀释
B．
Mg（OH）₂悬浊液中滴加NH₄Cl溶液
C．
NH₄Cl稀溶液加水稀释
D．
NH₃通入醋酸溶液中

7. 难度：中等

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．0～10min内v（H₂）=0.3mol/
B．T℃时，平衡常数K=，CO₂和H₂的转化率相等
C．T℃时，上述反应中有64gCH₃OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

二、解答题

8. 难度：中等

高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用．下列是合成Z的流程图：
（1）烃A的结构简式是______．W中含有的官能团名称是______．
（2）X（C₃H₈O₃）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X的结构简式是______．
（3）B为烃．核磁共振氢谱显示：B、D均有三种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3．则B生成C的化学方程式是______

9. 难度：中等

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______．
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______ Fe₃O₄+4H₂

10. 难度：中等

钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．   
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
IV．TiO₂•Xh₂O高温分解得到TiO₂．

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是______．II中所采取的操作名称是______．
②III中反应的化学方程式是______ TiO₂•xH₂O↓+4HCl

11. 难度：中等

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂₇，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．