2012年山东省济南市、滨州市高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

2. 难度：中等

“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列叙述中，正确的是（ ）
A．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金
B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中
C．香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

3. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．³⁴S原子核内的中子数为16
B．¹H和²H的化学性质相同
C．H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体
D．Na和Na⁺属于同种元素，且性质相同

4. 难度：中等

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ）
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应
D．碳和氧气反应

5. 难度：中等

25℃时，在由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．K⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、MnO₄^-
B．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺
C．HCO₃^-、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-
D．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

6. 难度：中等

下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）

	X	Y	Z
A	光导纤维	酸性氧化物	复合材料
B	纯碱	碱	化合物
C	电解质	化合物	纯净物
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A．A
B．B
C．C
D．D

7. 难度：中等

下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-+H₂↑
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
C．金属钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+H₂↑
D．石英与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

8. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．除去FeCl₂溶液中少量的FeBr₂，加入适量氯水
B．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
C．将Cl₂通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解

10. 难度：中等

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）
A．
实验室用装置制取氨气
B．
用装置吸收氨气，并防止倒吸
C．
用装置稀释浓硫酸
D．
用装置除去CO₂中的HCl

11. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．加入适当催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率
B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
C．相同条件下，等体积的H₂和空气含有相同数目的分子
D．常温常压下，1molN₂和28gCO含有相同的原子数

12. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是（ ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺
D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

13. 难度：中等

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

14. 难度：中等

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp（AgCl）增大
B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

15. 难度：中等

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO4^2-
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO3^2-
D	向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH4^+

A．A
B．B
C．C
D．D

16. 难度：中等

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂是Cl₂
B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
C．上述反应中，每生成1 mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂
D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

二、解答题

17. 难度：中等

元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质．
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族，实验室制取A单质的离子方程式是______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

18. 难度：中等

硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______加热4NO+6H₂O

19. 难度：中等

（1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b．用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸
c．实验室中不慎将酒精撒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
d．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示．能用此装置制备的气体有______（填序号字母）．
a．用块状大理石与盐酸反应制取CO₂
b．用锌粒与稀硫酸反应制取H₂
c．用过氧化钠与水反应制取O₂
d．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂．

20. 难度：中等

FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏                       b．分液
c．渗析                       d．重结晶
（3）FeSO₄•7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO₄溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe²⁺，再用配制好的标准KMnO₄溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．进行滴定时，标准KMnO₄溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10^-2mol•L^-1的标准KMnO₄溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．

21. 难度：中等

在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母 ）．
a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n mol SO₂的同时，有n mol SO₃生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O₂，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO₂）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO₃气体质量为4g．则在10min内用NO₂浓度的变化表示反应的平均反应速率为______ mol•^-1．

22. 难度：中等

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L^-1 的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=______mol•L^-1，
K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH3COOH	K=1.8×l0^-5
H2CO3	K1=4.3×l0^-7、K2=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：______．