2010年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设阿伏德罗常数（N_A）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
A．100ml 1mol•L^-1氯化镁溶液中含Cl^-数目为2n_A
B．10g氖气的体积约为11.2L
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子0.2N_A
D．1mol甲基（-CH₃）的电子数目为9n_A

2. 难度：中等

下列说法错误的是（ ）
A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖类物质制取
B．煤的气化可以得到水煤气
C．鸡蛋清中加入CuSO₄溶液产生盐析
D．石油分离可获得汽油、煤油和柴油

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．工业上用C还原Al₂O₃产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO₃反应放出NO₂
D．Fe（OH）₂溶于NaOH溶液

4. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是（ ）
A．A与C可形成离子化合物
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物可能含有共价键

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO₃^-＜Al（OH）₃

6. 难度：中等

下列有关实验设计科学正确的是（ ）

编号	实验目的	实验设计
A	测定氨气的体积	通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
B	提取溴水中溴单质	在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C	比较S和Cl元素的非金属性	测定Na2SO3和NaClO溶液的pH
D	验证SO2漂白性和还原性	将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

7. 难度：中等

化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀．为此，小组同学对沉淀成份作了如下探究：
I．探究蓝色沉淀的成份
[猜想]：蓝色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是两者的混合物．
[设计方案]：小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

[问题与讨论]
（1）写出②猜想的依据______．
（2）装置A中碱石灰的作用是______．
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______．
（4）若沉淀样品的质量为mg．装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₂的质量分数为______．
II．通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜₂）．请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法______．

8. 难度：中等

工业上利用硫酸渣（含Fe^2-、Fe^3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）．
A．硫酸  B．盐酸  C．氢氧化化钠  D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H₂O₂、空气、Cl₂、MnO₂等），其理由是______．
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．

（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH₄）₂Fe₆SO₄）₄（OH）₁₂）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______．
（5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

9. 难度：中等

在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，反应为：N₂+3H₂→2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示．

（1）反应到5min时，氢气反应速率______．
（2）在10min时采取的措施是______，A的平衡常数为______，点A的平衡常数K______（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH₄Cl固体，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

10. 难度：中等

四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，它经下列流程合成．

回答相关的问题：
（1）写出化合物I的结构简式______；
（2）下列有关化合物II和化合物IV的叙述正确的是______；
A．化合物II能发生取代反应
B．用酸性高锰酸钾溶液能检验化合物IV中的碳碳双键
C．化合物II和化合物IV均易溶于水
D．一定条件下，化合物IV能和H₂O发生加成反应
（3）化合物IV转化为化合物V的反应类型为______．
（4）已知化合物VII核磁共振氢谱有4种峰，写出由化合物VI生成化合物VII的化学反应方程式______．
（5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体______．
（6）四氢呋喃还可以由化合物G（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下制得．写出化合物G的结构简式______．