2011年广西百色市、来宾市高考调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．电解MgC1₂饱和溶液，可制得金属镁
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．明矾水解形成的A1（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL 1mol/L FeC1₃溶液中含Fe³⁺数为0.1N_A
B．标准状况下，22.4L SO₃中含有氧原子数为3N_A
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2-离子个数为0.1N_A
D．0.6g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

3. 难度：中等

大豆异黄酮（结构如图）是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用．关于大豆异黄酮的叙述错误的是（ ）

A．可以和溴水反应
B．分子中有两个苯环
C．在碱性条件下容易发生水解
D．1mol大豆异黄酮可以和2molNaOH反应

4. 难度：中等

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均相等，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：中等

对于反应CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，有以下判断：
①H₂只是氧化产物；
②H₂只是还原产物；
③H₂O是氧化剂；
④CaH₂中的氢元素被还原；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1．
上述判断正确的是（ ）
A．③⑤
B．②③
C．①
D．①④⑤

6. 难度：中等

已知室温时，0.01mo1•L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．加水稀释，溶液的pH增大
B．该溶液由水电离出的c（H⁺）为10^-9mo1•L^-1
C．该溶液的pH=4
D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略），下列说法不正确的是（ ）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14

8. 难度：中等

CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为（ ）
A．75%
B．25%
C．88%
D．32%

二、解答题

9. 难度：中等

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是______．
A．蒸发结晶              B．冷却结晶
C．先蒸发，再冷却结晶    D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______．
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有______．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是______．
（5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）______．硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是______．
（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是______ 2Fe+Al₂O₃

10. 难度：中等

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则
①A分子的空间构型为______．
②反应I的化学方程式为______△4NO+6H₂O

11. 难度：中等

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______ KCl+3Cl₂↑+3H₂O

12. 难度：中等

某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂112L．
（1）该有机物X的分子式为______．
a．C₄H₈     b．C₂H₄O  c．C₄H₈O₂  d．C₁₀H₂₀O₂₀
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如图所示的转化：

已知：
①B的名称是______．
②A→D的反应类型为______，E→F的反应条件是______．
③写出F→G的化学方程式：______．A-D的化学方程式______．
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙中有三类氢原子，其个数比为2：1：1．PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为
请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）______．
提示：I可利用本题（2）中的信息．II合成路线流程图示例如下：