| 1. 难度：中等 | |
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某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置： 在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下： PbO+C  Pb+CO↑，2PbO+C 2Pb+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O[Cu（NH3）2]Ac+CO+2NH3⇌[Cu（NH3）4]Ac•CO△H＜0．请回答以下问题： （1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是______，能否用空气代替氮气？______，其理由是______． （2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是______ Pb+CO↑ 
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| 2. 难度：中等 | |
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通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究． （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于______． （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：  ①分解池中反应的化学方程式为______ K2CO3+CO2↑+H2O |
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||
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绿矾是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题： （1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______． （2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
（3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀______；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______． 
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| 4. 难度：中等 | |
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______ a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验． ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．  试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是______； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是______（填分离操作的名称）． ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验． （Ⅰ）实验时，须先从______管通入______ 气体，再从______管中通入______气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______． |
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| 5. 难度：中等 | |
铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书． （1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用． 1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为______（ 填试剂的名称 ） ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式 ______MnO4-+______Fe2++______H+═______Mn2++______Fe3++______H2O ③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？______（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）______． （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）______，琥珀酸亚铁的化学式为______． |
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）． 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的主要目的是______． （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有______（填化学式）等物质． （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是______； （4）沉淀C的化学式是______．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______． |
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| 7. 难度：中等 | |
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在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应． （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______ Fe3O4+4H2↑ |
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| 8. 难度：中等 | |
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸． 信息提示：  请回答下列问题： （1）写出化合物C的结构简式 ． （2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有 种． （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是 ． （4）下面是从  合成 的反应流程图，请在方框内写出A与B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂．
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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[化学-选修物质结构与性质] 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域． 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
该同学所画的电子排布图违背了______． （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______． （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______． （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______． （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．  
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