2013年高考化学备考复习卷C4：物质结构和元素周期律（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2012年6月25日，河南省科学院宣布，用给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收．下列有关的说法中正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．含有43个中子
C．与的物理性质、化学性质均相同
D．的中子数比电子数多13

2. 难度：中等

据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素．本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个．下列关于和 的说法，不正确的是（ ）
A．是两种核素
B．互为同位素
C．中子数分别为176和177
D．电子数相差1

3. 难度：中等

设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（ ）
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X₂Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

4. 难度：中等

甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（ ）
A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键
D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

6. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

7. 难度：中等

部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．简单离子的半径：X＞Y
B．气态氢化物的稳定性：N＞M
C．Y形成的氢化物沸点较低
D．X和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料

8. 难度：中等

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E^-＞D^-
C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

9. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条中和部分产物已略去）．
下列说法不正确的是（ ）

A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸
B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸
C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂
D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

10. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．²³²Th转化成²³³U是化学变化
D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

11. 难度：中等

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

12. 难度：中等

氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂．下列说法正确的是（ ）
A．¹H、D⁺、T₂互为同位素
B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5
C．⁷LiH、⁷LiD、⁷LiT的摩尔质量之比为1：1：1
D．一个D原子的质量约为g

13. 难度：中等

X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2-＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列比较正确的是（ ）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．原子序数：N＞M＞X＞Y
C．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等
D．碱性：M（OH）₂＞YOH

14. 难度：中等

A、B、C是元素周期表中的短周期主族元素，A、B同周期，A、C同主族．它们形成稳定结构的离子的还原性按B、A、C的顺序增强，则三种元素原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．C＞A＞B
D．C＞B＞A

15. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

16. 难度：中等

现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法不正确的是（ ）
A．元素原子序数④号的大于⑦号的
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素

17. 难度：中等

如图所示为元素周期表短周期的一部分，下列关于Y、Z、W的说法不正确的是（ ）

A．金属性：Y＞Z
B．原子半径：Y＞Z＞W＞X
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、W两种元素可形成多种共价化合物

18. 难度：中等

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
D．XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

19. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2：1

20. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A．Z处于元素周期表中第2周期ⅥA族
B．X与Y形成的化合物可表示为X₃Y₄
C．Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D．X与W形成的化合物的电子式可表示为

21. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

22. 难度：中等

元素周期表中短周期元素的一部分如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．X与Y的原子序数之和可能和Z的原子序数相等
B．Y、Z分别形成单质时，单质的活泼性可能是Y＞Z
C．X、Y分别形成气态氢化物时，氢化物的稳定性是X＜Y
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

23. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的化学性质均相同

24. 难度：中等

X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

25. 难度：中等

科学家发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的微粒具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，具有“双幻数”的：、、、等元素特别稳定．根据此信息判断下列说法中不正确的是（ ）
A．氧的三种同位素、、中，最稳定的原子是
B．稳定性远强于，可推测出184也是一个“幻数”
C．¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O的完全不同
D．俄罗斯专家首次合成了一个原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族

26. 难度：中等

1mg锎（）每秒钟约能放出2.34×10⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法不正确的是（ ）
A．原子的中子数为154
B．Cf元素位于第7周期
C．与不是同一种元素
D．原子的中子数与质子数之差为56

27. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．失电子难的原子获得电子的能力一定都强
B．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素
C．主族元素的最高化合价一定等于其族序数
D．阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径

28. 难度：中等

下列有关表述正确的是（ ）
①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素  ②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键  ③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升  高④原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期ⅠB族．
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

29. 难度：中等

元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（ ）

A．A与B形成的阴离子可能有、
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．A在过量的B₂中燃烧的主要产物为AB₂
D．A与E形成的化合物是非极性分子

30. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：E＞B＞C
B．熔点：CE＜DE
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

31. 难度：中等

现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

二、解答题

32. 难度：中等

现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
试回答下列问题：
（1）E、F的气态氢化物的稳定性为______＞______（填化学式）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其化学式为______．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为______．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为______．

33. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______．
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：______．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：______．

34. 难度：中等

四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰	单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子	单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点

（1）B在元素周期表中的位置是第______周期______族，写出A原子的原子结构示意图：______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______；写出能证明这一结论的实验事实：______．

35. 难度：中等

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．

36. 难度：中等

如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）．
a．MnO₂
b．FeCl₃
c．Na₂SO₃
d．KMnO₄
（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
N→⑥的单质的化学方程式为______ 4Al+3O₂↑

37. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H⁺能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．

38. 难度：中等

A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是______，其核外电子排布式为______，五种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为______；化合物N具有较高的沸点，原因是______．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是______．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有______（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有______．

39. 难度：中等

X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Z^n-与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称______，Z的原子结构示意图______，A的电子式______．
（2）写出D、E的化学式：D：______、E：______．
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
②F与水反应的化学方程式：______．

40. 难度：中等

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H₂的体积（标准状况下）记为V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y₂W的电子式为______，用离子方程式表示Y₂W被称为“臭碱”的原因：______．
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______ 2Na+Cl₂↑

41. 难度：中等

A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为______（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______ Al₂O₃+2Fe