2013年高考化学备考复习卷B1：从实验学化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

A．用图（a）所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO₂气体
D．用图（d）所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

2. 难度：中等

下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．
量取15.00mLNaOH溶液
B．
定容
C．
电解制Cl₂和H₂
D．
高温燃烧石灰石

3. 难度：中等

下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
②实验室用MnO₂和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计．
A．③⑤
B．①③④
C．②④⑤
D．全部

4. 难度：中等

下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

5. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）

选项	实验目的	玻璃容器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒量取6.8mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管量取20.10mL高锰酸钾溶液；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液；
⑦用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸；
⑧酸碱中和滴定曲线的绘制要使用pH计测定pH．
A．①②④⑦⑧
B．②③④⑥⑦
C．③⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧

7. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．
分离乙醇和乙酸
B．
向容量瓶转移液体
C．
读取液体体积
D．
加热液体

8. 难度：中等

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合
B．装置②可用于吸收HCl，并能防止倒吸
C．以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃
D．装置④由b口进气可收集CO₂、NO等气体

9. 难度：中等

用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H₂SO₄溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是（ ）
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥

10. 难度：中等

下列装置能完成实验要求的是（ ）
A．
分离互不相溶的液体
B．
实验室制氨气
C．
除去Cl₂中的HCl
D．
排水集气法收集NO

11. 难度：中等

下列做法不正确的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L^-1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

12. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．给盛有液体量占试管容积的试管加热
C．用胶头滴管向容器中加液体时，一定不能把滴管伸入容器内
D．称取2.60 g NaCl必须用到的仪器有托盘天平、药匙、小烧杯等

14. 难度：中等

进行化学实验时必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ）
A．不慎将酸溶液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果浓苯酚溶液溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗
D．配制稀硫酸时，可向量筒中加入一定体积的水，在搅拌下慢慢加入浓硫酸

15. 难度：中等

下列实验或操作合理的是（ ）

A．只有一个合理
B．只有两个合理
C．只有三个合理
D．都不合理

16. 难度：中等

下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸于后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

17. 难度：中等

实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（ ）

A．长颈漏斗下端口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面上升
D．注射器内有液体

18. 难度：中等

实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明错误的是（ ）

A．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
B．使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体
C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平
D．A装置是直接测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

19. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO₄溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

20. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而将钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用萃取的方法可除去水中的Cl^-
D．检验某溶液中是否含有Fe²⁺时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液

21. 难度：中等

下列有关化学实验操作合理的是（ ）
①在配铜FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO₄溶液
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．
A．④⑤⑥⑦
B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧
D．①③④⑧

22. 难度：中等

下列操作不能达到预期目的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
HCl的吸收
C．
碳酸、苯酚酸性强弱比较
D．
除去氯气中的氯化氢

23. 难度：中等

如图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内的气体可能是（ ）
①NH₃②N₂、H₂③NO₂、O₂④SO₂⑤CH₄、Cl₂．

A．①②③④⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．②③④

24. 难度：中等

进行化学实验，观察实验现象．通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl₂有强氧化性
B．加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定
C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

25. 难度：中等

进行化学实验时必须注意安全，下列操作中不正确的是（ ）
A．做CO还原CuO的实验时，尾气可用点燃的方法除去
B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯
C．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小
D．给试管中的液体加热时应先预热

26. 难度：中等

下列叙述完全正确的一组是（ ）
①一定条件，气体的摩尔体积为11.2L  
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2g H₂，则电路中通过的电子数为0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后的气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥氦气的摩尔质量为8g  
⑦标准状况下，22，4L水中所含的分子数为N_A．
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤
D．①②⑤

27. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，4g CH₄含n_A个C-H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移个2n_A个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HCO₃^-
D．常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子

28. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
B．28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
C．常温常压下，92g 的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

29. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
①6.8g熔融状态的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子  
②0.5mol•L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有的数目为2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合气体在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．
A．②③④⑥
B．①②③⑤⑥
C．②③④⑤⑥
D．③④⑤⑥

30. 难度：中等

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L

31. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N_A
B．标准状况下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氢原子数为6 N_A
C．常温常压下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合气体含有的原子数为 6 N_A
D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

32. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N_A
B．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为62N_A
C．6.8 g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
D．合成氨反应达到平衡时，每形成N_A个 N≡N键的同时，就有6N_A个N-H键形成

33. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为
③电解精炼铜时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极质量减少64g
④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥标况下22.4L NO和11.2L O₂混合后所得气体分子的数目为N_A
⑦2L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2N_A．
A．①④⑦
B．②⑤⑥
C．③④⑤
D．②⑤

34. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
A．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧（0₃）混合气体所含氧原子的总数为3N_A
B．4.8 g镁与足量盐酸反应时转移0.2N_A个电子
C．铁和稀硫酸反应，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L
D．同温同压下，3 mol C₂H₂（g）与1 mol C₆H₆（g）的密度相等

35. 难度：中等

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．
B．
C．
D．1000VρM（MV+2240）

二、解答题

36. 难度：中等

实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是______；检查C装置气密性的方法是______．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是______（填序号，下同）．
①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤是否与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是______．

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的______（填序号）．
①CO₂②NO  ③Cl₂④H₂
其中在D装置中连接烧杯的目的是______．

三、填空题

37. 难度：中等

实验室要求配制500mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O    g
（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为    （同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、    、    、    ．
（4）若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．定容时加水时超过刻度线：    ．
B．洗涤液未移入容量瓶：    ．
C．容量瓶内壁附有水珠而未于燥：    ．
D．定容时俯视刻度线：    ．

38. 难度：中等

实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为    （填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本实验应选用    （填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有    ，实验中该仪器的作用是    ．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：    ．
②某同学观察液面的情况如图所示：    ．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：    ．
④容量瓶原来有少量水：    ．