2013年高考化学备考复习卷B1：金属及其化合物（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O₂ ═Na₂O₂
B．4.6 g Na与O₂完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
D．将少量Na投入到CuS0₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

2. 难度：中等

下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）
A．金属钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中
B．钠与水反应的离子方程式为Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
C．钠元素的金属活泼性比镁元素的强，故可用金属钠与MgCl₂溶液反应制取金属镁
D．钠与氧气反应只生成过氧化钠

3. 难度：中等

过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

4. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

5. 难度：中等

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（ ）
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①=②＞③＞④
D．①=②＞③=④

7. 难度：中等

下列物质的保存方法正确的是（ ）
①少量金属钠保存在冷水中  ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中  ③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中  ⑤氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中．
A．②③④
B．③④⑥
C．③④
D．①③④

8. 难度：中等

纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
A．用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D．先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

9. 难度：中等

将下列固体加入到NH₄Cl溶液中，不能生成NH₃的是（ ）
A．Na
B．Na₂O
C．NaOH
D．NaHCO₃

10. 难度：中等

氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N+3H₂O→3NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂↑．有关Na₃N和NaH的叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键

11. 难度：中等

1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（ ）
①氧化钠  ②过氧化钠  ③氢氧化钠  ④亚硫酸钠．
A．①=③＞②＞④
B．①＞②＞④＞③
C．③＞①=②＞④
D．④＞③＞②＞①

12. 难度：中等

将0.4g NaOH和1.06g Na₂C0₃混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．

13. 难度：中等

物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A．3.2g
B．4.0g
C．4.2g
D．4.6g

14. 难度：中等

美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价
C．铝与水蒸气在高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性

15. 难度：中等

向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列叙述正确的是（ ）
A．x=10时，溶液中有、Al³⁺、，且c（）＞c（Al³⁺）
B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）
C．x=30时，溶液中有Ba²⁺、、OH^-，且c（OH^-）＜c（）
D．x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

16. 难度：中等

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

17. 难度：中等

已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．

18. 难度：中等

下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的硫酸
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入过量的SO₂
④向澄清石灰水中通入过量的CO₂
⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
A．①②③
B．①②⑤
C．①②③⑤
D．①③

19. 难度：中等

用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al（OH）₃，下列操作中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃⑤加盐酸生成Al（OH）₃⑥加过量氨水生成Al（OH）₃．
A．①⑥③
B．①③⑥③
C．②③④③
D．②③⑤③

20. 难度：中等

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）

A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是镁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D可能是非金属及其化合物

21. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体0待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）

A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7
B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．Na0H溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

22. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
D．将铜屑加Fe³⁺溶液中2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

23. 难度：中等

a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④[cV-]mol．
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

24. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

25. 难度：中等

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

26. 难度：中等

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L
C．当通入Cl₂2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
D．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

27. 难度：中等

在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是（ ）
A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉末和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

28. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是（ ）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①	FeCl2	FeCl3	Fe	CaCl2
②	NO	NO2	N2	HNO3
③	Na2O	Na2O2	Na	NaOH
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

A．①④
B．①②③
C．①③④
D．②④

29. 难度：中等

下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（ ）
A．稀硝酸和Fe
B．FeBr₂溶液和Cl₂
C．AlCl₃溶液和NH₃•H₂O
D．NaHCO₃溶液和石灰水

30. 难度：中等

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
原溶液中一定存在的离子是（ ）
A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²
B．Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
C．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃²
D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

31. 难度：中等

2013年4月20日上午8点02分，四川雅安市芦山县发生7.0级地震．为了防止“大灾现大疫”，地震后的消毒工作刻不容缓．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾、硫酸铝和硫酸铁均可以用来净化水
B．可以用洒生石灰的方法进行震后消毒
C．可以用漂白粉进行饮用水的消毒
D．明矾、漂白粉的净水原理相同

32. 难度：中等

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
A．当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36 L
B．当生成的沉淀达到最大量时，形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75 mL
C．参加反应的金属的总质量一定是9.9 g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45 mol

二、解答题

33. 难度：中等

有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知常温下D和E两种气体可以体积之比1：2化合成液态化合物F．经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体．试回答下列问题：
（1）写出化学式．A______；B______；C______；D______；E______；F______．
（2）写出化学反应方程式：A+F______；B+F______．

34. 难度：中等

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO2、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）2、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO4、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯    D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）

35. 难度：中等

铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：AlAl³⁺Al（OH）₃；
方案2：AlAl（OH）₃；
方案3：→Al（OH）₃；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂₃质量分数的数据如下：

	Al2O3	Fe2O3	其他杂质
铝土矿	55%	16%	-
赤泥	15%	48%	一

（1）书写化学方程式，反应①______，反应②______
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为______．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______t．

36. 难度：中等

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为______ 2Fe+Al₂O₃

37. 难度：中等

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
（1）组成A单质的元素在周期表中处于第______周期______族．
（2）化合物B的电子式为______．
（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______．
（4）常温下，D溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为______g．
（6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为l2.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，电路上通过电子的物质的量为______mol．

38. 难度：中等

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中的x值：______（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和______反应制备，FeCl₃可用铁粉和______反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃ 和KClO在强碱性条件下反应可生成K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为______．该电池总反应的离子方程式为______．

39. 难度：中等

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是______ Al₂O₃+2Fe

三、填空题

40. 难度：中等

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是    ．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是    ，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是    ．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是将CuSO₄•5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是    ．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是    ．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有    ．