2013年高考化学备考复习卷C3：溶液（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，会放出CO₂气体
B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

2. 难度：中等

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol•L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C₂ mol•L^-1，则C₁和C₂的关系是（ ）
A．C₂＞2C₁
B．C₂=2C₁
C．C₂＜2C₁
D．C₁=2C₂

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔现象
B．只有胶状物质，如胶水、果冻等才能被称为胶体
C．Fe（OH）₃胶体带正电荷
D．制备Fe（OH）₃胶体，通常是将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至得到红褐色液体

4. 难度：中等

2013年1月份以来，全国大部分地区雾霾天气不断，其中PM2.5是罪魁祸首．下列有关PM2.5说法不正确的是（ ）
A．PM2.5能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

5. 难度：中等

某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（ ）
A．10%
B．15%
C．20%
D．25%

6. 难度：中等

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①ω=    
②c=
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

7. 难度：中等

有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO₃溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K⁺一定存在
B．100ml溶液中含0.01mol
C．Cl^-可能存在
D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

8. 难度：中等

某无色溶液只可能含以下几种离子：①Mg²⁺、②Al³⁺、③Fe²⁺、④H⁺、⑤Ba²⁺、⑥Cl^-、⑦OH^-、⑧．向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定大量存在的离子是（ ）

A．①②③
B．①②④⑧
C．②⑥⑦⑧
D．①②④⑥

9. 难度：中等

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子
B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子
C．原溶液中一定含有Cl^-离子
D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

10. 难度：中等

根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）

选项	实验内容	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静止，下层溶液显橙红色	该溶液一定含有Br^-
B	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+
C	向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色	说明该FeCl3溶液中不含Fe^2+
D	向X溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO）2溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．胶体具有丁达尔效应，这是由胶体的本质特征决定的
B．利用蛋壳膜可除去淀粉溶液中的少量鸡蛋清
C．不可能用金属铁制备铁胶体
D．用一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

12. 难度：中等

在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物
B．溶液、分散系
C．溶液、胶体
D．化合物、电解质

13. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为
下列说法正确的是（ ）
A．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中没有丁达尔现象
B．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中，Fe₃O₄不能透过滤纸
C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为4mol
D．反应物OH^-的化学计量数x=2

14. 难度：中等

KN0₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
B．20℃时饱和KN0₃溶液的溶质质量分数大于31.6%
C．a点KNO₃和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D．固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯

15. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、、SCN^-可以共存
B．常温常压下，100mL0.5mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05N_A（N_A代表阿伏加德罗常数）
C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘苯取出来

16. 难度：中等

磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系很不稳定

17. 难度：中等

食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、明矾等是常见的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）
A．食盐溶于水形成的分散系，能产生丁达尔效应
B．蔗糖与醋酸都是弱电解质
C．纯碱是碱
D．1L 2mol•L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体，该胶体中胶粒数目小于2N_A

18. 难度：中等

将饱和FeCl₃溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

19. 难度：中等

40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（ ）
A．Ca（OH）₂的溶解度
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数
D．溶液中Ca²⁺的数目

20. 难度：中等

山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池，该湖水含盐量极高，入冬后随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO₄．某学生对此产生了疑问：根据下表，在10℃时MgSO₄的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出？下列对此现象的解释最恰当的是（ ）

温度	0℃	10℃	20℃	30℃
MgSO4的溶解度（单位：g）	22	28.2	33.7	38.9
NaCl的溶解度（单位：g）	35.7	35.8	35.9	36.1

A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．氯化钠的溶解度受温度影响较小
C．盐湖中氯化钠的浓度大于硫酸镁的浓度
D．硫酸镁的溶解度受温度影响的程度大于氯化钠的溶解度受温度影响的程度

21. 难度：中等

海水中常含MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到较纯净的晶体乙．下列关于甲、乙成分的推断正确的是（ ）

A．甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
B．甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁
C．甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠
D．甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾

22. 难度：中等

t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份，分别加热蒸发溶剂．然后再把温度降至t℃．已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg．则a、b、c三者的关系为（ ）
A．c=2b-a
B．c=b+a
C．c=2b+a
D．c=2a+b

23. 难度：中等

KBr溶液中混有K₂S、KI，为了除去杂质并将它们逐一分离，采用如下操作：①加溴水；②加碘水；③用苯萃取；④过滤；⑤分液．
正确的操作顺序是（ ）
A．①②④③⑤
B．②④①③⑤
C．①③⑤②④
D．④⑤③②①

24. 难度：中等

下列关于离子检验的说法中，正确的是（ ）
A．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1^-
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

25. 难度：中等

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

26. 难度：中等

在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L
B．所得溶液的体积为22.5 L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

27. 难度：中等

在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿伏加德罗常数），同时含有N_A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A．1mol•L^-1
B．2.5mol•L^-1
C．5mol•L^-1
D．2mol•L^-1

28. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，=0.8mol•L^-1．下列说法正确的是（ ）
A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液
B．溶液中c（K⁺）=0.3mol•L^-1
C．向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al³⁺
D．用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

29. 难度：中等

现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL^-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是%
B．溶液的物质的量浓度是mol•L^-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a：（1000-142a）
D．硫酸根离子的质量分数是%

二、解答题

30. 难度：中等

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、、、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______和______（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．则X为______（填序号）．
A.
B.
C.
D.
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的______（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为______．
（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：______．

31. 难度：中等

如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签．请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）该溶液中还有水______g；
（2）该溶液的密度约为______g•mL^-1；
（3）该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．