2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是（ ）
A．SiO₂和CO₂都是由极性共价键形成的非极性分子
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．该族元素+4价的氧化物都比+2价的氧化物稳定
D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

2. 难度：中等

下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是（ ）
A．石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO₂和Si都是光导纤维材料
B．水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料
C．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

3. 难度：中等

将足量CO₂通入NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO₂体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（ ）
①CO₂+OH^-═HCO
②CO₂+2OH^-═CO+H₂O
③CO+Ba²⁺═BaCO₃↓
④BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO
⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．

A．②⑤
B．⑤④
C．④②
D．④①

4. 难度：中等

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定

5. 难度：中等

据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉．已知滑石粉的化学式为Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂，色白、滑爽、柔软、耐火．下列有关说法不正确的是（ ）
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B．滑石粉的组成可表示为3MgO•4SiO₂•H₂O
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软和耐火性
D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

6. 难度：中等

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A．用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO₂
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（胶体）+3H⁺
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C_xH_y）：C_xH_y+（x+）O₂xCO₂+H₂O

7. 难度：中等

根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是（ ）
A．CO₂、PbO₂都是强氧化剂
B．CO₂和PbO₂都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn（OH）₄可与NaOH反应，但不与盐酸反应
D．Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料

8. 难度：中等

根据碳族元素性质的相似性与递变性，判断下列说法正确的是（ ）
A．CO₂是分子晶体，SiO₂也是分子晶体
B．CO₂具有氧化性，PbO₂也具有氧化性
C．在常温下CCl₄是液体，SiF₄也是液体
D．金刚石和SiO₂都是正四面体结构，12 g金刚石晶体中含2 mol共价键，6O g SiO₂晶体中含2 mol共价键

9. 难度：中等

下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2CSi+2CO↑
D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

10. 难度：中等

青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
A．青石棉是一种硅酸盐产品
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O
C．青石棉中含有一定量的石英晶体
D．1mol青石棉能使1mol硝酸被还原

11. 难度：中等

二氧化硅（SiO₂）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（ ）

A．SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．硅胶吸水后不能重复使用
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

12. 难度：中等

下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子（N_A表示阿伏加德罗常数）

13. 难度：中等

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变化，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2+＞Cl^-

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂
C．某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
D．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

15. 难度：中等

下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．将NaHCO₃固体加入新制的氯水中有气泡产生
B．向新制的氯水中通入一定量的SO₂，其漂白性增强
C．向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色
D．向新制的氯水中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

16. 难度：中等

次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛的应用．下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同
B．家用“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分是NaClO
C．c（Fe²⁺）为O.1 mol/L的溶液中K⁺、ClO^-、Na⁺、SO能大量共存
D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO+3Cl^-+5H₂O

17. 难度：中等

下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．SO₂使溴水褪色是利用了SO₂的漂白性
B．用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br₂与I₂的氧化性强弱
C．Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．Cl₂与NH₃反应生成N₂和NH₄Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏

18. 难度：中等

氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl₂+KOH→KX+KY+H₂O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7

19. 难度：中等

向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
A．在该反应中碘酸钠作还原剂
B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

20. 难度：中等

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

21. 难度：中等

含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是（ ）
A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-
B．Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺
C．Na⁺、NH₄⁺、I^-、HS^-
D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-

22. 难度：中等

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是①澄清石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄酸性溶液  ④氯水 ⑤品红溶液（ ）
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部

23. 难度：中等

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO₄^2-以外其它阴离子及Ag⁺的干扰
D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子干扰

24. 难度：中等

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO₂属于大气污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成
D．大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧

25. 难度：中等

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

26. 难度：中等

下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是（ ）

选项	操作及现象	溶液
A	通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水边浑浊	BaCl2溶液
B	通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去	Ca（ClO）2溶液
C	通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）2溶液
D	通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入，浑浊消失	Ca（OH）2溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

27. 难度：中等

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子
B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子
C．原溶液中一定含有Cl^-离子
D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

28. 难度：中等

下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
B．KAl（SO₄）₂常用于净水，含Al³⁺的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C．Fe²⁺对人体有益，FeSO₄可用于制补血剂
D．Cu²⁺有毒，CuSO₄与生石灰可配成杀菌剂--波尔多液

29. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．则下列对实验事实的解释正确的是（ ）

	现象	解释
A	浓硫酸在光照下颜色变黄	浓硝酸不稳定
B	浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑	浓硫酸具有酸性和吸水性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO
D	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性

A．A
B．B
C．C
D．D

30. 难度：中等

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

31. 难度：中等

氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（ ）
①此反应可能是吸热反应
②此反应可能是放热反应
③此反应发生时可能氮分子不必先分解成原子
④此反应发生前可能氮分子先分解成原子．
A．①②
B．②④
C．②③
D．①④

32. 难度：中等

将3O mL NO₂和O₂的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成可能是（ ）
A．NO₂：17 mL；O₂：13 mL
B．NO₂：27 mL；O₂：3 mL
C．NO₂：15 mL；O₂：15 mL
D．NO₂：25 mL；O₂：5 mL

33. 难度：中等

图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）

A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

34. 难度：中等

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置

35. 难度：中等

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y（1-）

36. 难度：中等

下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃的是（ ）
A．二氧化氮
B．钠
C．硫酸镁
D．二氧化硅

37. 难度：中等

氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用．下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ）
A．工业上合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N₂与O₂会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

38. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以的形式存在

39. 难度：中等

在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（ ）
A．3：2
B．2：3
C．8：3
D．3：8

40. 难度：中等

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）  

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性高锰酸钾溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	大理石	浓硫酸

A．A
B．B
C．C
D．D

41. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL
B．45mL
C．30mL
D．15mL

二、填空题

42. 难度：中等

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是    ，Q是    ，R的电子式为    ．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为    ，除去粗产品中少量钠的试剂为    ．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为    ，硅酸盐的物质的量浓度为    ．
（4）下列叙述正确的有    （填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

三、解答题

43. 难度：中等

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2CSi+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl₂反应制得SiCl₄：Si+2C1₂SiCl₄．
③SiCl₄被过量的H₂在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl₄的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl₄从装置B中逸出与H₂充分混合，应采取的措施是______．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是______，石英的化学式是______．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是______．
（4）为防止空气污染，含有SiCl₄的尾气要通入盛有______溶液的烧杯中，反应的化学方程式为______．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是______．

44. 难度：中等

某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→______→______→d→e→______→______→______→______→l→m．检验是否有氧气产生的操作是______，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：______ 2MnSO₄+O₂↑+2H₂

45. 难度：中等

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：______+______+______═______+______
2）整个过程中的还原剂是______．
3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂______L（标准状况，保留2位小数）．

46. 难度：中等

用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：

若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）p中盛装的试剂为______．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：______．①处包有的某固体物质可能是______（填字母）．
A．MnO₂B．KMnO₄C．KCl    D．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为______．
（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：______．

47. 难度：中等

某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	______	棉球变白，微热后又恢复红色	解释：______ 结论：该气体具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：______
C	______	棉球变为白色	化学方程式： 结论：该气体具有______性

四、填空题

48. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ，其中发生反应的化学方程式为    ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是    和    ；装置B中发生反应的离子方程式为    ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    ；
（4）尾气可采用    溶液吸收．

五、解答题

49. 难度：中等

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO3^2-）：n（HSO3^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

50. 难度：中等

火力发电或硫酸工业排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-反应的离子方程式：______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是______（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X是______（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：______．

51. 难度：中等

某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为______△4NO+6H₂O

六、填空题

52. 难度：中等

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为    ；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为    ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂O₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式    ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为    ．

七、解答题

53. 难度：中等

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是______．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．

54. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：______
A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

55. 难度：中等

下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是______；仪器的连接顺序为a→______．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是______．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是______（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．