2011年高考化学一轮复习：《专题2 化学基本理论》（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

2. 难度：中等

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

3. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（ ）
A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol
B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂
C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为mol
D．x=2

4. 难度：中等

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L^-1．下列说法正确的是（ ）
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L^-1•min^-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L^-1

5. 难度：中等

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
C．盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^-=H₂O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

7. 难度：中等

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，增大
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

8. 难度：中等

生物体中细胞膜内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及其产物的判断正确的是（ ）
A．负极反应可能是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．负极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的CO₃^2-、HCO₃^-、H₂O
C．正极反应可能是C₆H₁₂O₆+24OH^--24e^-=6CO₂+18H₂O
D．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO₂、HCO₃^-、H₂O

二、解答题

9. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______．
（2）反应中硝酸体现了______、______性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______．

10. 难度：中等

图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为______极．
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成
的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．
（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______，
AgNO₃溶液的pH______，H₂SO₄溶液的浓度______，H₂SO₄溶液的pH______．
（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液的质量为______g．